화학분석기능사

화학분석기능사 2015년 총 60문제

수험번호

성 명

1. 20℃, 0.5atm에서 10L인 기체가 있다. 표준상태에서 이 기체의 부피는?

① 2.54L

② 4.65L

③ 5L

④ 10L

2. 에탄올에 진한 황산을 넣고 180℃에서 반응시켰을 때 알코올의 제거반응으로 생성되는 물질은?

① CH3OH

② CH2 = CH2

③ CH3CH2CH2SO3

④ CH3CH2S

3. 이온 결합에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 이온 결정은 극성 용매인 물에 잘 녹지 않는 것이 많다.

② 전자를 잃은 원자는 양이온이 되고, 전자를 얻은 원자는 음이온이 된다.

③ 이온 결정은 고체 상태에서는 양이온과 음이온이 강하게 결합되어 있기 때문에 전류가 흐르지 않는다.

④ 전자를 잃기 쉬운 금속 원자로부터 전자를 얻기 쉬운 비금속 원자로 하나 이상의 전자가 이동할 때 형성된다.

4. CO2와 H2O는 모두 공유결합으로 된 삼원자 분자인데 CO2 는 비극성이고 H2O는 극성을 띠고 있다. 그 이유로 옳은 것은?

① C가 H보다 비금속성이 크다.

② 결합구조가 H2O는 굽은형이고 CO2는 직선형이다.

③ H2O의 분자량이 CO2의 분자량보다 적다.

④ 상온에서 H2O는 액체이고 CO2는 기체이다.

5. 수산화나트륨(NaOH) 80g을 물에 녹여 전체 부피가 1000mL가 되게 하였다. 이 용액의 N농도는 얼마인가? (단, 수산화나트륨의 분자량은 40 이다.)

① 0.08N

② 1N

③ 2N

④ 4N

6. 500mL의 물을 증발시키는데 필요한 열은 얼마인가? (단, 물의 증발열은 40.6kJ/mol 이다.)

① 222kJ

② 1128kJ

③ 2256kJ

④ 20300kJ

7. 칼륨(K) 원자는 19개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있다. 원자번호와 질량수는 각각 얼마인가?

① 9, 19

② 9, 39

③ 19, 20

④ 19, 39

8. 다음 중 이온화에너지가 가장 작은 원소는?

① 나트륨(Na)

② 마그네슘(Mg)

③ 알루미늄(Al)

④ 규소(Si)

9. 벤젠의 반응에서 소량의 철의 존재하에서 벤젠과 염소가스를 반응시키면 수소 원자와 염소 원자의 치환이 일어나 클로로벤젠이 생기는 반응을 무엇이라 하는가?

① 니트로화

② 술폰화

③ 할로겐화

④ 알킬화

10. “어떠한 화학반응이라도 반응물 전체의 질량과 생성물 전체의 질량은 서로 차이가 없고 완전히 같다” 라고 설명할 수 있는 법칙은?

① 일정성분비의 법칙

② 배수비례의 법칙

③ 질량보존의 법칙

④ 기체반응의 법칙

11. 다음 중 카르복시기는?

① -O-

② -OH

③ -CHO

④ -COOH

12. 다음 유기화합물 중 파라핀계 탄화수소는?

① C5H10

② C4H8

③ C3H6

④ CH4

13. 다음 중 성격이 다른 화학식은?

① CH3COOH

② C2H5OH

③ C2H5CHO

④ C2H3O2

14. 다음 물질 중 혼합물인 것은?

① 염화수소

② 암모니아

③ 공기

④ 이산화탄소

15. 27℃인 수소 4L를 압력을 일정하게 유지하면서, 부피를 2L로 줄이려면 온도를 얼마로 하여야 하는가?

① -273℃

② -123℃

③ 157℃

④ 327℃

16. 건조 공기 속에서 네온은 0.0018%를 차지한다. 몇 ppm인가?

① 1.8ppm

② 18ppm

③ 180ppm

④ 1800ppm

17. 1g의 라듐으로부터 1m 떨어진 거리에서 1시간동안 받는 방사선의 영향을 무엇이라 하는가?

① 1 렌트겐

② 1 큐리

③ 1 렘

④ 1 베크렐

18. 다음 중 분자 안에 배위결합이 존재하는 화합물은?

① 벤젠

② 에틸알콜

③ 염소이온

④ 암모늄이온

19. 증기압에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 증기압이 크면 증발이 어렵다.

② 증기압이 크면 끓는점이 낮아진다.

③ 증기압은 온도가 높아짐에 따라 커진다.

④ 증기압이 크면 분자간 인력이 작아진다.

20. 볼타 전지의 음극에서 일어나는 반응은?

① 환원

② 산화

③ 응집

④ 킬레이트

21. 황산구리 용액에 아연을 넣을 경우 구리가 석출되는 것은 아연이 구리보다 무엇의 크기가 크기 때문인가?

① 이온화경향

② 전기저항

③ 원자가전자

④ 원자번호

22. NH4+ 의 원자가전자는 총 몇 개인가?

① 7

② 8

③ 9

④ 10

23. 다음 중 1패러데이(F)의 전기량은?

① 1mol의 물질이 갖는 전기량

② 1개의 전자가 갖는 전기량

③ 96500개의 전자가 갖는 전기량

④ 1g당량 물질이 생성할 때 필요한 전기량

24. 반응속도에 영향을 주는 인자로서 가장 거리가 먼 것은?

① 반응온도

② 반응식

③ 반응물의 농도

④ 촉매

25. 다음 중 콜로이드 용액이 아닌 것은?

① 녹말 용액

② 점토 용액

③ 설탕 용액

④ 수산화알루미늄 용액

26. Ni2+ 의 확인반응에서 디메틸글리옥심(dimethylglyoxime)을 넣으면 무슨색으로 변하는 가?

① 붉은색

② 푸른색

③ 검정색

④ 하얀색

27. 다음 황화물 중 흑색 침전이 아닌 것은?

① PbS

② CuS

③ HgS

④ CdS

28. 양이온의 계통적인 분리 검출법에서는 방해 물질을 제거시켜야 한다. 다음 중 방해 물질이 아닌 것은?

① 유기물

② 옥살산 이온

③ 규산 이온

④ 암모늄 이온

29. 중화 적정에 사용되는 지시약으로서 8.3~10.0pH 정도의 변색범위를 가지며 약산과 강염기의 적정에 사용되는 것은?

① 메틸옐로

② 페놀프탈레인

③ 메틸오렌지

④ 브롬티몰블루

30. 몰 농도를 구하는 식을 옳게 나타낸 것은?

① 몰농도(M) = 용질의몰수(mol)/용액의부피(L)

② 몰농도(M) = 용질의몰수(mol)/용매의질량(kg)

③ 몰농도(M) = 용질의질량(g)/용액의질량(kg)

④ 몰농도(M) = 용질의당량/용액의부피(L)

31. 0.01M Ca2+ 50.0mL 와 반응하려면 0.05M EDTA 몇 mL 가 필요한가?

① 10

② 25

③ 50

④ 100

32. 다음 반응에서 정반응이 일어날 수 있는 경우는?

① 반응 온도를 높인다.

② 질소의 농도를 감소시킨다.

③ 수소의 농도를 감소시킨다.

④ 암모니아의 농도를 감소시킨다.

33. 다음 수용액 중 산성이 가장 강한 것은?

① pH = 5 인 용액

② [H+] = 10-8M 인 용액

③ [OH-] = 10-4M 인 용액

④ pOH = 7 인 용액

34. 용액의 전리도(α)를 옳게 나타낸 것은?

① 전리된 몰농도 / 분자량

② 분자량 / 전리된 몰농도

③ 전체 몰농도 / 전리된 몰농도

④ 전리된 몰농도 / 전체 몰농도

35. 제2족 구리족 양이온과 제2족 주석족 양이온을 분리하는 시약은?

① HCI

② H2S

③ Na2S

④ (NH4)2CO3

36. 다음 중 건조용으로 사용되는 실험기구는?

① 데시케이터

② 피펫

③ 메스실린더

④ 플라스크

37. 25℃에서 용해도가 35 인 염, 20g을 50℃ 의 물 50mL 에 완전 용해시킨 다음 25℃로 냉각하면 약 몇 g의 염이 석출 되는가?

① 2.0

② 2.3

③ 2.5

④ 2.8

38. 불꽃반응 색깔을 관찰할 때 노란색을 띠는 것은?

① K

② As

③ Ca

④ Na

39. 약염기를 강산으로 적정할 때 당량점의 pH는?

① pH 4 이하

② pH 7 이하

③ pH 7 이상

④ pH 4 이상

40. 97wt% H2SO4의 비중이 1.836 이라면 이 용액 노르말 농도는 약 몇 N 인가? (단, H2SO4의 분자량은 98.08 이다.)(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

① 18

② 36

③ 54

④ 72

41. 빛이 음파처럼 여러 가지 빛이 합쳐 빛의 세기를 증가하거나 서로 상쇄하여 없앨 수 있다. 예를 들면 여러 개의 종이에 같은 물감을 그린 다음 한 장만 보면 연하게 보이지만 여러 장을 겹쳐보면 진하게 보인다. 그리고 여러 가지 물감을 섞으면 본래의 색이 다르게 나타나는 이러한 현상을 무엇이라 하는가?

① 빛의 상쇄

② 빛의 간섭

③ 빛의 이중성

④ 빛의 회절

42. 포화 칼로멜(calomel)전극 안에 들어있는 용액은?

① 포화 염산

② 포화 황산알루미늄

③ 포화 염화칼슘

④ 포화 염화칼륨

43. 유리 기구의 취급 방법에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 유리 기구를 세척할 때에는 중크롬산칼륨과 황산의 혼합 용액을 사용한다.

② 유리 기구와 철제, 스테인리스강 등 금속재질의 실험 실습 기구는 같이 보관한다.

③ 뷰렛, 메스실린더, 피펫 등 눈금이 표시된 유리 기구는 가열하지 않는다.

④ 깨끗이 세척된 유리 기구는 유리 기구의 벽에 물방울이 없으며, 깨끗이 세척되지 않은 유리 기구의 벽은 물방울이 남아 있다.

44. 기체 크로마토그래피에서 정지상에 사용하는 흡착제의 조건이 아닌 것은?

① 점성이 높아야 한다.

② 성분이 일정해야 한다.

③ 화학적으로 안정해야 한다.

④ 낮은 증기압을 가져야 한다.

45. 과망간산칼륨 시료를 20ppm으로 1L를 만들려고 한다. 이 때 과망간산칼륨을 몇 g 칭량하여야 하는가?

① 0.0002g

② 0.002g

③ 0.02g

④ 0.2g

46. 가스 크로마토그래프의 주요 구성부가 아닌 것은?

① 운반 기체부

② 주입부

③ 흡광부

④ 컬럼

47. 용액이 산성인지 알칼리성인지 또는 중성인지를 알려면, 용액 속에 들어 있는 공존 물질에는 관계가 없고 용액 중에 [H+] : [OH-]의 농도비로 결정되는데 [H+]＞[OH-]의 용액은?

① 산성

② 알칼리성

③ 중성

④ 약성

48. 가스크로마토그래피의 검출기 중 불꽃 이온화 검출기에 사용되는 불꽃을 위해 필요한 기체는?

① 헬륨

② 질소

③ 수소

④ 산소

49. 가스 크로마토그래피의 시료 혼합 성분은 운반 기체와 함께 분리관을 따라 이동하게 되는데 분리관의 성능에 영향을 주는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?

① 분리관의 길이

② 분리관의 온도

③ 검출기의 기록계

④ 고정상의 충전 방법

50. 분광광도계를 이용하여 시료의 투과도를 측정한 결과 투과도가 10%T 이었다. 이 때 흡광도는 얼마인가?

① 0.5

② 1

③ 1.5

④ 2

51. 다음 중 발화성 위험물끼리 짝지어진 것은?

① 칼륨, 나트륨, 황, 인

② 수소, 아세톤, 에탄올, 에틸에테르

③ 등유, 아크릴산, 아세트산, 크레졸

④ 질산암모늄, 니트로셀룰로오스, 피크린산

52. 일반적으로 어떤 금속을 그 금속이온이 포함된 용액 중에 넣었을 때 금속이 용액에 대하여 나타내는 전위를 무엇이라 하는가?

① 전극전위

② 과전압전위

③ 산화ㆍ환원전위

④ 분극전위

53. 용액 중의 물질이 빛을 흡수하는 성질을 이용하는 분석기기를 무엇이라 하는가?

① 비중계

② 용액 광도계

③ 액성 광도계

④ 분광 광도계

54. 분광광도계의 부분 장치 중 다음과 관련 있는 것은?

① 광원부

② 파장선택부

③ 시료부

④ 검출부

55. 다음의 기호 중 적외선을 나타내는 것은?

① VIS

② UV

③ IR

④ X-Ray

56. 가스 크로마토그래피(gas chromatography)로 가능한 분석은?

① 정성분석만 가능

② 정량분석만 가능

③ 반응속도 분석만 가능

④ 정량분석과 정성분석이 가능

57. 가시선의 광원으로 주로 사용하는 것은?

① 수소 방전등

② 중수소 방전등

③ 텅스텐 등

④ 나트륨 등

58. 가스크로마토그래피(GC)에서 운반가스로 주로 사용되는 것은?

① O2, H2

② O2, N2

③ He, Ar

④ CO2, CO

59. 액체-고체 크로마토그래피(LSC)의 분리 메카니즘은?

① 흡착

② 이온교환

③ 배제

④ 분배

60. 람베르트-비어 법칙에 대한 설명이 맞는 것은?

① 흡광도는 용액의 농도에 비례하고 용액의 두께에 반비례한다.

② 흡광도는 용액의 농도에 반비례하고 용액의 두께에 비례한다.

③ 흡광도는 용액의 농도와 용액의 두께에 비례한다.

④ 흡광도는 용액의 농도와 용액의 두께에 반비례한다.

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