화학분석기능사

화학분석기능사 2015년 총 60문제

수험번호

성 명

1. 다음 중 아염소산의 화학식은?

① HCIO

② HCIO2

③ HCIO3

④ HCIO4

2. 같은 주기에서 원자번호가 증가할 때 나타나는 전형원소의 일반적 특성에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 이온화에너지는 증가하지만 전자친화도는 감소한다.

② 전기음성도와 전자친화도 모두 증가한다.

③ 금속성과 원자의 크기가 모두 감소한다.

④ 금속성은 감소하고 전자친화도는 증가한다.

3. 알칼리 금속에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 공기 중에서 쉽게 산화되어 금속광택을 잃는다.

② 원자가전자가 1개이므로 +1가의 양이온이 되기 쉽다.

③ 할로겐원소와 직접 반응하여 할로겐화합물을 만든다.

④ 염소와 1:2 화합물을 형성한다.

4. 염화나트륨 용액을 전기분해할 때 일어나는 반응이 아닌 것은?

① 양극에서 Cl2 기체가 발생한다.

② 음극에서 O2 기체가 발생한다.

③ 양극은 산화반응을 한다.

④ 음극은 환원반응을 한다.

5. 어떤 NaOH수용액 1000mL 를 중화하는데 2.5N의 HCI 80mL가 소요되었다. 중화한 것을 끓여서 물을 완전히 증발시킨 다음 얻을 수 있는 고체의 양은 약 몇 g인가? (단, 원자량은 Na : 23, O : 16, Cl : 35.45, H : 1이다.)

① 1

② 2

③ 4

④ 12

6. 할로겐원소의 성질 중 원자번호가 증가할수록 작아지는 것은?

① 금속성

② 반지름

③ 이온화에너지

④ 녹는점

7. 다음 화합물 중 순수한 이온결합을 하고 있는 물질은?

① CO2

② NH3

③ KCl

④ NH4Cl

8. 헥사메틸렌디아민(H2N(CH2)6NH2)과 아디프산(HOOC(CH2)4COOH)이 반응하여 고분자가 생성되는 반응을 무엇이라 하는가?

① Addition

② Synthetic resin

③ Reduction

④ Condensation

9. 다음 중 원자 반지름이 가장 큰 원소는?

① Mg

② Na

③ S

④ Si

10. 황산 49g을 물에 녹여 용액 1L을 만들었다. 이 수용액의 몰 농도는 얼마인가? (단, 황산의 분자량은 98이다.)

① 0.5 M

② 1 M

③ 1.5 M

④ 2 M

11. 다음 중 산, 염기의 반응이 아닌 것은?

① NH3 + HCl → NH4+ + Cl-

② 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

③ H+ + OH- → H2O

④ NH3 + BF3 → NH3BF3

12. 다음 중 포화탄화수소 화합물은?

① 요오드 값이 큰 것

② 건성유

③ 시클로헥산

④ 생선기름

13. 일정한 온도에서 일정한 몰수를 가지는 기체의 부피는 압력에 반비례한다는 것(보일의 법칙)을 올바르게 표현한 식은? (단, P : 압력, V : 부피, k : 비례상수이다.)

① PV = k

② P = kV

③ V = kP

14. 질량수가 23인 나트륨의 원자번호가 11이라면 양성자수는 얼마인가?

① 11

② 12

③ 23

④ 34

15. 공기는 많은 종류의 기체로 이루어져 있다. 이 중 가장 많이 포함되어 있는 기체는?

① 산소

② 네온

③ 질소

④ 이산화탄소

16. 다음 반응 중 이산화황이 산화제로 작용한 것은?

① SO2 + NaOH ⇄ NaHSO3

② SO2 + Cl2 + 2H2O ⇄ H2SO4 + 2HCl

③ SO2 + H2O ⇄ H2SO3

④ SO2 + 2H2S ⇄ 3S + 2H2O

17. 다음 중 헨리의 법칙에 적용이 잘되지 않는 것은?

① O2

② H2

③ CO2

④ NaCl

18. 일정한 온도에서 1atm의 이산화탄소 1L와 2atm의 질소 2L를 밀폐된 용기에 넣었더니 전체 압력이 2atm이 되었다. 이 용기의 부피는?

① 1.5L

② 2L

③ 2.5L

④ 3L

19. 수은 기압계에서 수은 기둥의 높이가 380mm이었다. 이것은 약 몇 atm인가?

① 0.5

② 0.6

③ 0.7

④ 0.8

20. 산화-환원반응에서 산화수에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 한 원소로만 이루어진 화합물의 산화수는 0이다.

② 단원자 이온의 산화수는 전하량과 같다.

③ 산소의 산화수는 항상 -2이다.

④ 중성인 화합물에서 모든 원자와 이온들의 산화수의 합은 0이다.

21. 다음 중 산성의 세기가 가장 큰 것은?

① HF

② HCl

③ HBr

④ HI

22. 질산(HNO3)의 분자량은 얼마인가? (단, 원자량 H = 1, N = 14, O = 16이다.)

① 63

② 65

③ 67

④ 69

23. 산이나 알칼리에 반응하여 수소를 발생시키는 것은?

① Mg

② Si

③ Al

④ Fe

24. 다음 중 탄소와 탄소사이에 π결합이 없는 물질은?

① 벤젠

② 페놀

③ 톨루엔

④ 이소부탄

25. 다음 중 산성산화물은?

① P2O5

② Na2O

③ MgO

④ CaO

26. 다음 반응에서 반응계에 압력을 증가시켰을 때 평형이 이동하는 방향은?

① SO3가 많이 생성되는 방향

② SO3가 감소되는 방향

③ SO2가 많이 생성되는 방향

④ 이동이 없다.

27. 용액 1L 중에 녹아있는 용질의 g 당량 수로 나타낸 것을 그 물질의 무엇이라고 하는가?

① 물 농도

② 몰랄 농도

③ 노르말 농도

④ 포르말 농도

28. 다음 반응에서 생성되는 침전물의 색상은?

① 흰색

② 노란색

③ 초록색

④ 검정색

29. 고체를 액체에 녹일 때 일정 온도에서 일정량의 용매에 녹일 수 있는 용질의 최대량은?

① 몰 농도

② 용해도

③ 백분율

④ 천분율

30. 산의 전리상수 값이 다음과 같을 때 가장 강한 산은?

① 5.8×10-2

② 2.4×10-4

③ 8.9×10-2

④ 9.3×10-5

31. pH가 10인 NaOH 용액 1L 에는 Na+ 이온이 몇 개 포함되어 있는가? (단, 아보가드로수는 6×1023 이다.)

① 6×1016

② 6×1019

③ 6×1021

④ 6×1025

32. 수산화크롬, 수산화알루미늄은 산과 만나면 염기로 작용하고, 염기와 만나면 산으로 작용한다. 이런 화합물을 무엇이라 하는가?

① 이온성 화합물

② 양쪽성 화합물

③ 혼합물

④ 착화물

33. 칼륨이 불꽃 반응을 하면 어떤 색깔의 불꽃으로 나타나는가?

① 백색

② 빨간색

③ 노란색

④ 보라색

34. 이온곱과 용해도곱 상수(Ksp)의 관계 중 침전을 생성시킬 수 있는 것은?

① 이온곱 ＞ Ksp

② 이온곱 = Ksp

③ 이온곱 ＜ Ksp

④ 이온곱 = Ksp/해리상수

35. 요오드포름 반응으로 확인할 수 있는 물질은?

① 에틸알콜

② 메틸알콜

③ 아밀알콜

④ 옥틸알콜

36. 다음 실험기구 중 적정실험을 할 때 직접적으로 쓰이지 않는 것은?

① 분석천칭

② 뷰렛

③ 데시케이터

④ 메스플라스크

37. AgCl의 용해도가 0.0016g/L 일 때 AgCl의 용해도 곱은 약 얼마인가? (단, Ag의 원자량은 108, Cl의 원자량은 35.5이다.)

① 1.12×10-5

② 1.12×10-3

③ 1.2×10-5

④ 1.2×10-10

38. ‘용해도가 크지 않은 기체의 용해도는 그 기체의 압력에 비례한다.’와 관련이 깊은 것은?

① 헨리의 법칙

② 보일의 법칙

③ 보일-샤를의 법칙

④ 질량보존의 법칙

39. 황산(H2SO4)의 1당량은 얼마인가? (단, 황산의 분자량은 98g/mol이다.)

① 4.9g

② 49g

③ 9.8g

④ 98g

40. 다음 중 침전 적정법이 아닌 것은?

① 모르법

② 파얀스법

③ 폴하르트법

④ 킬레이트법

41. 시약의 취급방법에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 나트륨과 칼륨의 알칼리금속은 물 속에 보관한다.

② 브롬산, 플루오르화수소산은 피부에 닿지 않게 한다.

③ 알코올, 아세톤, 에테르 등은 가연성이므로 취급에 주의한다.

④ 농축 및 가열 등의 조작 시 끓임쪽을 넣는다.

42. 가시-자외선 분광광도계의 기본적인 구성요소의 순서로서 가장 올바른 것은?

① 광원 - 단색화 장치 - 검출기 - 흡수용기 - 기록계

② 광원 - 단색화 장치 - 흡수용기 - 검출기 - 기록계

③ 광원 - 흡수용기 - 검출기 - 단색화 장치 - 기록계

④ 광원 - 흡수용기 - 단색화 장치 - 검출기 - 기록계

43. 전해로 석출되는 속도와 확산에 의해 보충되는 물질의 속도가 같아서 흐르는 전류를 무엇이라 하는가?

① 이동전류

② 한계전류

③ 잔류전류

④ 확산전류

44. pH 미터에 사용하는 포화 칼로멜 전극의 내부관에 채워져 있는 재료로 나열된 것은?

① Hg, HgCl2, 포화 KCl

② 포화 KOH 용액

③ Hg2Cl2, KCl

④ Hg, KCl

45. 분광광도계에서 빛의 파장을 선택하기 위한 단색화장치로 사용되는 것만으로 짝지어진 것은?

① 프리즘, 회절격자

② 프리즘, 반사거울

③ 반사거울, 회절격자

④ 볼록거울, 오목거울

46. 분광광도계에서 빛이 지나가는 순서로 맞는 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

① 입구슬릿 → 시료부 → 분산장치 → 출구슬릿 → 검출부

② 입구슬릿 → 분산장치 → 시료부 → 출구슬릿 → 검출부

③ 입구슬릿 → 분산장치 → 출구슬릿 → 시료부 → 검출부

④ 입구슬릿 → 출구슬릿 → 분산장치 → 시료부 → 검출부

47. 분석시료의 각 성분이 액체크로마토그래피내부에서 분리되는 이유는?

① 흡착

② 기화

③ 건류

④ 혼합

48. 원자흡광광도계에 사용할 표준용액을 조제하려고 한다. 이 때 정확히 100mL를 조제하고자 할 때 가장 적합한 실험기구는?

① 메스피펫

② 용량플라스크

③ 비커

④ 뷰렛

49. 종이크로마토그래피에서 우수한 분리도에 대한 이동도의 값은?

① 0.2~0.4

② 0.4~0.8

③ 0.8~1.2

④ 1.2~1.6

50. 0.01M NaOH의 pH는 얼마인가?

① 10

② 11

③ 12

④ 13

51. 황산구리(CuSO4) 수용액에 10A의 전류를 30분 동안 가하였을 때, (-)극에서 석출하는 구리의 양은 약 몇 g인가? (단, Cu 원자량은 64이다.)

① 0.01g

② 3.98g

③ 5.97g

④ 8.45g

52. 가스크로마토그래피의 기본 원리로 보기 어려운 것은?

① 이동상이 기체이다.

② 고정상은 휘발성 액체이다.

③ 혼합물이 각 성분의 이동 속도의 차이 때문에 분리된다.

④ 분리된 각 성분들은 검출기에서 검출된다.

53. 다음 중 전위차법에서 사용하는 장치로 옳은 것은?

① 광원

② 시료용기

③ 파장선택기

④ 기준전극

54. 유지의 추출에 사용되는 용제는 대부분 어떤 물질인가?

① 발화성 물질

② 용해성 물질

③ 인화성 물질

④ 폭발성 물질

55. 원자흡광광도법에서 빛의 흡수와 원자 농도와의 관계는?

① 비례

② 반비례

③ 제곱근에 비례

④ 제곱근에 반비례

56. 분극성의 미소전극과 비분극성의 대극과의 사이에 연속적으로 변화하는 전압을 가하여 전해에 의해 생긴 전류를 측정하여, 전압과 전류의 관계곡선(전류-전압 곡선)을 그려 이것을 해석하여 목적 성분을 분리하는 방법은?

① 전위차 분석

② 폴라로그래피

③ 전해 중량분석

④ 전기량 분석

57. 가스크로마토그래피에서 사용되는 운반기체로서 가장 부적당한 것은?

① He

② N2

③ H2

④ C2H2

58. 1850cm-1에서 나타나는 벤젠 흡수피크의 몰흡광계수의 값은 4950M-1ㆍcm-1이다. 0.05mm 용기에서 이 피크의 흡광도가 0.01이 되는 벤젠의 몰농도는?

① 4.04×10-2M

② 4.04×10-3M

③ 4.04×10-4M

④ 4.04×10-5M

59. 분광광도계에 사용 할 시료용기에 용액을 채울 때 어느 정도가 가장 적당한가?

① 1/2

② 1/3

③ 2/3

④ 1/4

60. 분광광도계에서 정성분석에 대한 정보를 주는 흡수 스펙트럼 파장은 어느 것인가?

① 최저 흡수파장

② 최대 흡수파장

③ 중간 흡수파장

④ 평균 흡수파장

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