화학분석기능사

화학분석기능사 2002년 총 60문제

수험번호

성 명

1. 주기율표상에서 원자번호 7의 원소와 비슷한 성질을 가진 원소의 원자번호는 다음 중 어느 것인가?

① 2

② 11

③ 15

④ 17

2. 다음 중 분자간에 수소결합을 이루지 않는 것은?

① HF

② CH3F

③ CH3COOH

④ NH3

3. 11g의 프로판(C3H8)을 완전연소시키면 몇 몰(mol)의 이산화탄소(CO2)가 생성되는가? (단, C, H, O 의 원자량은 각각 12, 1, 16 이다.)

① 0.25

② 0.75

③ 1.0

④ 3.0

4. 다음 중 주기율표상 V족 원소에 해당되지 않는 것은?

① P

② As

③ Si

④ Bi

5. 전이원소의 일반적인 설명 중 틀린 것은?

① 주기율표의 상하(동족)의 원소의 성질이 유사하다.

② 모두 금속이고, 양이온으로 되려는 금속성을 가진다.

③ 용융점이 일반적으로 높고 거의 모두 중금속으로 이루어져 있다.

④ 제4주기의 원소는 Cr,Cu을 제외하고는 최외각의 전자수가 모두 2개 이므로 +2의 화합물을 잘 만든다.

6. 다음 원소 중 양쪽성 원소에 해당 되는 것은?

① Be

② Na

③ Li

④ Zn

7. 브뢴스테드- 롤리의 산, 염기 정의에 의하면 H2O가 산으로도 염기로도 작용한다. 다음 화학반응식 중 반응이 오른쪽으로 진행될 때 H2O가 산으로 작용하는 것은?

① HCO3- + H2O ↔ CO32- + H3O+

② HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-

③ HCO3- + OH- ↔ H2CO3 + O2-

④ HCO3- + H3O+ ↔ CO2 + 2H2O

8. 1기압에서 순수한 물은 100℃에서 끓는다. 아래 보기항은 물의 끓는점을 높이기 위한 여러가지 제안이다. 이들 중 옳은 것은?

① 감압하에 끓인다.

② 메틸에테르를 가한다.

③ 물을 저으면서 끓인다.

④ 밀폐한 그릇에서 끓인다.

9. 25.0g의 물 속에 2.85g의 설탕(분자량 : 342)이 녹아있는 용액의 끓는점은 약 몇 ℃ 인가? (단, 물의 분자 상승(몰오름)은 0.513)

① 102.2

② 101.2

③ 100.2

④ 103.2

10. 탄소 화합물의(유기물)특성을 설명한 것이다. 틀린 것은?

① 유기용매에 녹는 것이 많다.

② 공유결합을 하며 녹는점이 매우 높다.

③ 유기물은 연소하여 CO2와 H2O 이 생성된다.

④ 구성원소는 대부분 C, H, O로 되어 있으며 약간의 N, P, S 등의 원소로 구성되어 있다.

11. 분자식이 C18H30인 탄화수소 1분자속에는 2중 결합이 몇개 존재할 수 있는가? (단, 3중 결합은 없음.)

① 2

② 3

③ 4

④ 5

12. 0℃, 1atm하에서 22.4L의 무게가 가장 적은 기체는 어느것인가?

① 질소

② 산소

③ 아르곤

④ 이산화탄소

13. HF의 끓는점이 HCl의 끓는점 보다 높은 이유와 가장 관계가 깊은 것은?

① 분산력

② 반발력

③ 수소결합

④ 반데르 발스 힘

14. 다음의 산화 환원 반응에서 Cr2O7-2 1㏖은 몇 ㏖의 Fe+2과 반응하겠는가?

① 2㏖

② 4㏖

③ 6㏖

④ 12㏖

15. 염소이온이 포함된 물에 질산은용액 몇 방울을 적가한 결과 침전이 생성 되었다. 이침전의 색깔은?

① 노란색

② 흰색

③ 적색

④ 흑색

16. 이온결합 물질의 특성에 관한 설명중 맞는 것은?

① 극성용매에 녹는다.

② 연성 전성이 있으며 광택이 있다.

③ 결정 일 때는 전기전도성이 없다.

④ 결정격자로 이루어져 있으며, 녹는점과 끓는점이 높은 액체이다.

17. 핵반응을 완결하기 위해서 ( )속에 알맞은 것은?

① 4Be10

② 6C12

③ 7N13

④ 5B11

18. 다음 화합물중 브롬액을 적가 할 때 브롬액의 적갈색을 탈색(무색)시키는 물질은?

① CH4

② C2H4

③ C6H12

④ CH3OH

19. 화학반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아지는 상태를 화학평형(chemical equilibrium)이라 한다. 이 화학 평형에 영향을 끼치는 인자는 온도, 압력 및 농도인데 평형상태에 놓여 있는 반응계의 온도, 압력, 농도를 변화시키면 그 변화에 대하여 영향을 적게 받는쪽으로 반응이 진행된다. 이것을 무슨 법칙이라하는가?

① 보일

② 샤를

③ 아레니우스

④ 르샤틀리에

20. 탄소는 4족 원소로 모든 생명체의 가장 기본이 되는 물질이다. 다음 중 탄소의 동소체로 볼 수 없는 것은?

① 원유

② 흑연

③ 활성탄

④ 다이아몬드

21. 전해질에는 물에 대부분 전리하는 강전해질, 일부만 전리되는 약전해질, 거의 전리되지 않는 비전해질로 나눈다. 다음 중 비전해질에 해당하는 것은?

① NaOH

② NH4OH

③ CH3COOH

④ C12H22O11

22. 다음 중 촉매에 의하여 변화되지 않는 것은?

① 정반응의 활성화 에너지

② 역반응의 활성화 에너지

③ 반응열

④ 반응속도

23. 보기 중 공유결합성 화합물로만 구성되어 있는 것은?

① CO2, KCl, HNO3

② SO2, NaCl, Na2S

③ NO, NaF, H2SO4

④ NO2, HF, NH3

24. 알칼리 금속에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 공기중에서 쉽게 산화되어 금속광택을 잃는다.

② 원자가전자가 1개이므로 +1가의 양이온이 되기 쉽다.

③ 할로겐원소와 직접 반응하여 할로겐화합물을 만든다.

④ 원자번호가 증가함에 따라 금속결합력이 강해지므로 융점과 끓는점이 높아진다.

25. 산화시키면 카르복실산이 되고, 환원시키면 알코올이 되는 것은?

① C2H5OH

② C2H5OC2H5

③ CH3CHO

④ CH3COCH3

26. 다음 물질 중 가수 분해되어 산성이 되는 염은?

① NaHCO3

② NaHSO4

③ NaCN

④ NH4CN

27. 시료 중의 염화물을 정량하기 위하여 염화물을 질산은 (AgNO3)으로 침전시켜 염화은(AgCl) 0.245g을 생성시켰다 시료 중 염소의 양은? (단, 각원소의 원자량은 Ag=107.9, N=14, O=16, Cl=35.45 이다.)

① 0.02

② 0.06

③ 0.12

④ 0.16

28. 다음 중 아미노산의 검출반응은 어느 것인가?

① 닌히드린반응

② 리이베르만반응

③ 요오드포름반응

④ 은거울반응

29. NH3가 물에 녹아 알칼리성을 나타내는 것은 무엇 때문인가?

① NH3

② H2O

③ NH4+

④ OH-

30. 다음의 염들중 그 수용액의 액성이 중성이 되는 것은?

① 강산과 강염기의 염

② 강산과 약염기의 염

③ 강염기와 약산의 염

④ 강염기와 유기산의 염

31. 양이온 2족을 분리한 여액으로 3족을 분리할 때 전처리로 H2S 가스를 제거하는 이유는?

① Al2+의 침전용이

② Cr3+의 분리 검출 용이

③ Ni2+의 황화물 침전방지

④ Co2+의 수산화물 침전방지

32. 양이온 5족의 정성분석 이온중 Ba2+가 K2CrO4와 반응하여 침전을 생성 시킨다. 이 때 침전의 색깔은?

① 노란색

② 빨강색

③ 검정색

④ 연두색

33. 아세톤이나 에탄올 검출에 이용되는 반응은?

① 은거울 반응

② 요오드포름 반응

③ 비누화

④ 술폰화

34. 다음 황화합물 중 색깔이 검은색인 것은?

① CdS

② CuS

③ SnS

④ As2S3

35. 지시약의 변색은 흡착에 의하여 일어나는 것인데 다음 음이온 중 흡착력의 세기가 가장 큰 것은?

① I-

② NO3-

③ F-

④ Br-

36. 하이드로퀴논(Hydroquinone)을 중크롬산칼륨으로 적정하는 것과 같이, 분석물질과 적정액 사이의 산화· 환원반응을 이용하여 시료를 정량하는 분석법은 무엇인가?

① 중화적정법

② 침전적정법

③ 킬레이트적정법

④ 산화· 환원적정법

37. 과망간산칼륨이온(MnO4-)은 진한 보라색을 가지는 대표적 산화제이며, 센 산성용액(pH≤ 1)에서는 환원제와 반응하여 무색의 Mn2+으로 환원된다. 1몰(mol)의 과망간산이온이 반응하였을 때, 몇 당량에 해당하는 산화가 일어나게 되는가?

① 1

② 3

③ 5

④ 7

38. 다음 중 분석물질과 적정액 사이의 착물형성 반응을 이용한 적정법은?

① 중화적정법

② 침전적정법

③ 산화환원적정법

④ 킬레이트적정법

39. K4Fe(CN)6 1몰을 물에 완전히 녹일 때 생성되는 이온의 종류와 몰수를 옳게 나타낸 것은?

① 2종류, 5몰

② 2종류, 6몰

③ 3종류, 7몰

④ 3종류, 11몰

40. 다음중 침전적정법에서 표준용액으로 KSCN 용액을 이용하고자 Fe3+을 지시약으로 이용하는 방법을 무엇이라고 하는 가?

① Volhard법

② Fajans법

③ Mohr법

④ Gay-lussac법

41. pH meter로 농도와 액성을 측정할때 pH meter의 온도는 일반적으로 몇℃로 놓고 조작하는가?

① 10℃

② 15℃

③ 20℃

④ 25℃

42. 폴라로그래피에서 정량분석에 쓰이는 것은?

① 확산전류

② 한계전류

③ 잔여전류

④ 반파전위

43. 광전 비색계의 구조 중 관련이 없는 사항은?

① 지시전극

② 광전지

③ 필터

④ 정전압장치

44. 어떤 용액의 흡광도를 측정하기 위해 빛을 입사 시켰더니 이때 20%의 빛이 투과 되었다면 이 용액의 흡광도는 얼마인가? (단, As=log(1/T), log2=0.3010 )

① -0.3010

② 0.5229

③ 0.6990

④ 1.3010

45. 고분자 유기화합물의 분리방법 중 흔히 많이 사용하는 방법은?

① 이온교환 크로마토그래피

② 겔여과 크로마토그래피

③ 박막 크로마토그래피

④ 기체 크로마토그래피

46. 가스크로마토그래피(GC)의 컬럼(분리관)에서 시료가 분리되는 원리는 무엇인가?

① 성분의 양

② 이동속도의 차

③ 예열 정도

④ 압력의 차

47. 가스크로마토그래피(GC)에서 전개가스로 많이 쓰이는 것은?

① O2, H2

② O2, N2

③ He, Ar

④ CO2, CO

48. 볼타전지의 처음 기전력은 1V인데, 1분도 되지 않아 전압이 0.4V로 된다. 이 현상을 무엇이라고 하는가?

① 소극

② 감극

③ 분극

④ 전압강하

49. 아베 굴절계로 굴절률 측정시 눈금판의 색깔이 선명하지 않을 때 어떻게 해야 하는가?

① 프리즘을 열고 시료 용액을 많이 넣는다.

② 보조 프리즘의 개폐 클램프를 풀고 보조 프리즘을 들어 올린다.

③ 보정 나사를 천천히 돌려서 명암 경계선을 시야 중 십자선의 교차점에 일치시킨다.

④ 분산 조절 나사를 천천히 회전시켜 굴절 시야의 명암 경계가 확실히 나타나도록 한다.

50. 분광 광도계가 광전 비색계와 다른점은?

① Beer-Lambert법칙을 적용시킨다.

② 검량선을 작성하여 정량분석을 한다.

③ 단색화 장치로 프리즘이나 회절 격자를 사용한다.

④ 시료의 색깔이 없을 때 발색시약을 사용하여 발색시킨다.

51. 적외선분광광도계를 이용하여 알수 없는 물질의 정보는?

① 유기 혼합물의 분석

② 유기 혼합물의 구조

③ 유기 혼합물의 비점

④ 유기 혼합물의 불순물 유무 확인

52. 듀보스크 비색계를 사용하여 농도를 측정할 때 표준용액의 농도가 1mol/L, 눈금이 20cm이었다. 시료용액의 비색관 눈금이 40cm일 때 색깔이 일치하였다면 시료용액의 농도는 몇 mol/L인가?

① 0.5

② 1.0

③ 1.5

④ 2.0

53. 액체크로마토그래피에서 이동상으로 사용하는 용매의 구비 조건이 아닌 것은?

① 점도가 커야한다.

② 적당한 가격으로 쉽게 구입할 수 있어야 한다.

③ 관 온도보다 20∼50℃ 정도 끓는점이 높아야 한다.

④ 분석물의 봉우리와 겹치지 않는 고순도이어야 한다.

54. 이온의 수와 전하, 전류, 전하의 이동도 등에 영향을 받는 분석법은?

① 비색법

② 전도도측정법

③ 적외선흡수분광법

④ 선광도법

55. 폴라로그래피법에서 용액 속에 무엇이 들어가 있으면 질소가스 등을 수분간 통과 시켜 제거해야 하는가?

① 수은

② 염화수소

③ 산소

④ 나트륨

56. 바닥 상태에 있는 원자나 분자는 자외 및 가시광선을 흡수하면 어떤 변화가 생기는가?

① 원자전이

② 전자전이

③ 분자전이

④ 흡수전이

57. 다음 중 불활성인 고체지지체에 액체상인 정지상을 얇은 막으로 입히거나 화학결합시킨 것을 이용하며, 기체-액체 평형이 분리 과정의 기본이 되는 크로마토그래피법은?

① GSC(기체-고체 크로마토그래피)

② LSC(액체-고체 크로마토그래피)

③ GLC(기체-액체 크로마토그래피)

④ LLC(액체-액체 크로마토그래피)

58. 다음 반응식의 표준전위는 얼마인가? (이때 반반응의 표준환원전위는 다음과 같다. Ag+ + e- ⇄ Ag(s), Eo = +0.799V, Cd2+ + 2e- ⇄ Cd(s), Eo = -0.402V)

① +1.201V

② +0.397V

③ +2.000V

④ -1.201V

59. 눈에 산이 들어갔을 때는 어떻게 조치하는가?

① 메틸알코올로 씻는다.

② 즉시 물로 씻고, 묽은 나트륨 용액으로 씻는다

③ 즉시 물로 씻고, 묽은 수산화나트륨 용액으로 씻는다

④ 즉시 물로 씻고, 묽은 탄산수소나트륨 용액으로 씻는 다.

60. 다음 설명에서 올바르게 설명한 것은?

① 질산이 피부에 묻으면 화상을 입는다.

② 진한 황산은 공기 중의 수분을 흡수하지 않는다.

③ 진한 황산은 데시케이터의 흡수제로 사용할 수 없다.

④ 황산은 기체를 발생하지 않으므로 보안경을 쓸 필요없다.

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정 답 표

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번호	1	2	3	4	번호	1	2	3	4
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