9급 지방직 공무원 서울시 화학

9급 지방직 공무원 서울시 화학 2019년 총 20문제

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성 명

1. 의 양성자, 중성자, 전자 수가 바르게 적힌 것은?

① 양성자: 9, 중성자: 10, 전자: 9

② 양성자: 10, 중성자: 9, 전자: 9

③ 양성자: 10, 중성자: 9, 전자: 10

④ 양성자: 9, 중성자: 10, 전자: 10

2. ＜보기＞는 수소와 질소가 반응하여 암모니아를 만드는 화학 반응식이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, 수소 원자량은 1.0g/mol, 질소 원자량은 14.0g/mol 이다.)

① 암모니아를 구성하는 수소와 질소의 질량비는 3 : 14이다.

② 암모니아의 몰질량은 34.0g/mol이다.

③ 화학 반응에 참여하는 수소 기체와 질소 기체의 질량비는 3 : 1이다.

④ 2몰의 수소 기체와 1몰의 질소 기체가 반응할 경우 이론적으로 2몰의 암모니아 기체가 생성된다.

3. 물에 1몰이 녹았을 때 1몰의 A2+와 2몰의 B- 이온으로 완전히 해리되는 미지의 고체 시료 AB2를 생각해 보자. AB2 15g을 물 250g에 녹였을 때 물의 끓는점이 1.53K 증가함이 관찰되었다. AB2의 몰질량[g/mol]은 얼마인가? (단, 물의 끓는점 오름 상수(Kb)는 0.51K· kg· mol-1로 한다.)

① 30

② 40

③ 60

④ 80

4. -b[W]/dt=k[W]2로 반응속도가 표현되는 화학종 W를 포함하는 화학 반응에 대하여, 가장 반감기를 짧게 만들 수 있는 방법으로 옳은 것은?

① W의 초기 농도를 3배로 높인다.

② 속도상수 k를 3배로 크게 한다.

③ W의 초기 농도를 10배로 높인다.

④ 속도상수 k와 W의 초기 농도를 각각 3배로 크게 한다.

5. 암모니아의 합성 반응이 ＜보기＞에 제시되었으며, 특정 실험 온도에서 K값이 6.0×10-2으로 알려져 있다. 해당 온도에서 초기 농도가 [N2]=1.0M, [H2]=1.0×10-2M, [NH3]=1.0×10-4M일 때, 평형에 도달하기 위해 화학 반응이 이동하는 방향을 예측한다면?

① 정반응과 역반응 모두 일어나지 않는다.

② 정반응 방향

③ 역반응 방향

④ 정반응과 역반응의 속도가 같다.

6. 25℃에서 어떤 수용액의 [H+]=2.0×10-5M일 때, 이 용액의 [OH-] 값[M]으로 옳은 것은?

① 2.0×10-5

② 3.0×10-6

③ 4.0×10-8

④ 5.0×10-10

7. 외벽이 완전히 단열된 6kg의 철 용기에 담긴 물 23kg이 20℃의 온도에서 평형상태에 존재한다. 이 물에 온도가 70℃인 10kg의 철 덩어리를 넣고 평형에 도달하게 하였을 때 물의 최종 온도[℃]는? (단, 팽창 또는 수축에 의한 영향은 무시한다. 모든 비열은 온도에 무관하다고 가정하며, 물의 비열은 4kJ · kg-1·℃sup>-1, 철의 비열은 0.5kJ · kgsup>-1·℃sup>-1로 한다.)

① 20

② 22.5

③ 25

④ 27.5

8. KOH(aq)와 Fe(NO3)2(aq)의 균형이 맞추어진 화학 반응식에서 반응물과 생성물의 모든 계수의 합은?

① 3

② 4

③ 5

④ 6

9. ＜보기＞의 물질 중 입체수(SN, steric number)가 다른 물질은?

① ㄱ

② ㄴ

③ ㄷ

④ ㄹ

10. ＜보기＞에 제시된 이상 기체 및 실제 기체에 대한 방정식을 설명한 것으로 가장 옳지 않은 것은?

① 실제 기체 입자들 사이에서 작용하는 인력을 고려할 때, 일정한 압력에서 온도가 낮을수록 실제 기체는 이상 기체에 가까워진다.

② 실제 기체 입자들 사이에서 작용하는 인력을 보정하기 위해 P대신 [P+a(n/V)2]를 사용한다.

③ 실제 기체는 기체 입자가 부피를 가지고 있으므로 이를 보정하기 위해 V대신 V-nb를 사용한다.

④ 실제 기체는 낮은 압력일수록 이상 기체에 근접한다.

11. 완충 용액에 대한 설명 중 가장 옳지 않은 것은?

① 완충 용액은 약산과 그 짝염기의 혼합으로 만들 수 있다.

② 완충 용액은 약염기와 그 짝산의 혼합으로 만들 수 있다.

③ 완충 용액은 센산(strong acid)이나 센염기(strong base)가 조금 가해졌을 때 pH가 잘 변하지 않는다.

④ 완충 용량은 pH가 완충 용액에서 사용하는 약산의 pKa에 근접할수록 작아진다.

12. 약산인 아질산(HNO2)은 0.23M의 초기 농도를 갖는 수용액일 때 2.0의 pH를 갖는다. 아질산의 산 이온화 상수(acid ionization constant)인 Ka는?

① 1.8×10-5

② 1.7×10-4

③ 4.5×10-4

④ 7.1×10-4

13. PCl3 분자의 VSEPR 구조와 PCl3 분자에서 P 원자의 형식 전하를 옳게 짝지은 것은?

① 삼각평면/ +1

② 삼각평면/ 0

③ 사면체/ +1

④ 사면체/ 0

14. 다음 중에서 가장 작은 이온 반지름을 가지는 이온은?

① F-

② Mg2+

③ O2-

④ Ne

15. 탄소(C(s)), 수소(H2(g)), 메테인(CH4(g))의 연소 반응 (생성물은 기체 이산화탄소와 액체 물 또는 두 물질 중 하나임.)은 각각 순서대로 390kJ/mol, 290kJ/mol, 890kJ/mol의 열을 방출하는 반응이다. ＜보기＞ 반응에서 방출하는 열[kJ/mol]은?

① 80

② 210

③ 1,570

④ 1,860

16. 어떤 동핵 이원자 분자(X2)의 전자 배치는 ＜보기＞와 같다. 이 분자의 결합 차수는 얼마인가 ?

① 1

② 1.5

③ 2

④ 2.5

17. 미지의 화학종 A가 포함된 두 가지 반쪽반응의 표준환원전위(E°)는 각각 E°(A2+|A)=+0.3V와 E°(A+|A)=+0.4V이다. 이를 바탕으로 계산한 E°(A2+|A+) 값[V]은?

① +0.2

② +0.1

③ -0.1

④ -0.2

18. S2- 이온의 전자 배치를 옳게 나타낸 것은?

① 1s22s22p63s23p4

② 1s22s22p63s23p6

③ 1s22s22p63s23p43d2

④ 1s22s22p63s23p44s2

19. HSO4-(Ka=1.2×10-2), HNO2(Ka=4.0×10-4), HOCl(Ka=3.5×10-8), NH4+(Ka=5.6×10-10) 중 1M의 수용액을 형성하였을 때 가장 높은 pH를 보이는 일양성자산은?

① HSO4-

② NH4+

③ HOCl

④ HNO2

20. 강산인 0.10M HNO3용액 0.5L에 강염기인 0.12M KOH용액 0.5L를 첨가하였다. 반응이 완료된 후의 pH는? (단, 생성물로 생기는 물의 부피는 무시한다.)

① 6

② 8

③ 10

④ 12

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