9급 지방직 공무원 화학

9급 지방직 공무원 화학 2018년 총 20문제

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1. 산소와 헬륨으로 이루어진 가스통을 가진 잠수부가 바다 속 60m에서 잠수중이다. 이 깊이에서 가스통에 들어 있는 산소의 부분 압력이 1140mmHg일 때, 헬륨의 부분 압력[atm]은? (단, 이 깊이에서 가스통의 내부 압력은 7.0atm이다)

① 5.0

② 5.5

③ 6.0

④ 6.5

2. 다음 각 원소들이 아래와 같은 원자 구성을 가지고 있을 때, 동위 원소는?

① A, Y

② A, Z

③ X, Y

④ X, Z

3. 다음 평형 반응식의 평형 상수 K값의 크기를 순서대로 바르게 나열한 것은?

① ㄱ＞ㄴ＞ㄷ

② ㄱ＝ㄴ＝ㄷ

③ ㄴ＞ㄷ＞ㄱ

④ ㄷ＞ㄴ＞ㄱ

4. 방사성 실내 오염 물질은?

① 라돈(Rn)

② 이산화 질소(NO2)

③ 일산화 탄소(CO)

④ 폼알데하이드(CH2O)

5. 볼타 전지에서 두 반쪽 반응이 다음과 같을 때, 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① Ag는 환원 전극이고 Cu는 산화 전극이다.

② 알짜 반응은 자발적으로 일어난다.

③ 셀 전압()은 1.261V이다.

④ 두 반응의 알짜 반응식은 이다.

6. 끓는점이 가장 낮은 분자는?

① 물(H2O)

② 일염화 아이오딘(ICl)

③ 삼플루오린화 붕소(BF3)

④ 암모니아(NH3)

7. 산화수 변화가 가장 큰 원소는?

① Pb

② S

③ H

④ O

8. 다음 중 분자 간 힘에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?

① ㄱ

② ㄴ

③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ

9. 원자들의 바닥 상태 전자 배치로 옳지 않은 것은?

① Co: [Ar]4s13d8

② Cr: [Ar]4s13d5

③ Cu: [Ar]4s13d10

④ Zn: [Ar]4s23d10

10. 체심 입방(bcc) 구조인 타이타늄(Ti)의 단위 세포에 있는 원자의 알짜 개수는?

① 1

② 2

③ 4

④ 6

11. 0.50M NaOH 수용액 500mL를 만드는 데 필요한 2.0M NaOH 수용액의 부피[mL]는?

① 125

② 200

③ 250

④ 500

12. 다음에서 실험식이 같은 쌍만을 모두 고르면?

① ㄱ, ㄷ

② ㄱ, ㄹ

③ ㄴ, ㄷ

④ ㄷ, ㄹ

13. 분자 수가 가장 많은 것은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12.0, 1.00, 16.0이다)

① 0.5mol 이산화 탄소 분자 수

② 84g 일산화 탄소 분자 수

③ 아보가드로 수만큼의 일산화 탄소 분자 수

④ 산소 1.0mol과 일산화 탄소 2.0mol이 정량적으로 반응한 후 생성된 이산화 탄소 분자 수

14. 0.30M Na3PO4 10mL와 0.20M Pb(NO3)2 20mL를 반응시켜 Pb3(PO4)2를 만드는 반응이 종결되었을 때, 한계 시약은?

① Na3PO4

② NaNO3

③ Pb(NO3)2

④ Pb3(PO4)2

15. 분자식이 C5H12인 화합물에서 가능한 이성질체의 총 개수는?

① 1

② 2

③ 3

④ 4

16. 다음 중 산화－환원 반응은?

① Na2SO4(aq)＋Pb(NO3)2(aq)→PbSO4(s)＋2NaNO3(aq)

② 3KOH(aq)＋Fe(NO3)3(aq)→Fe(OH)3(s)＋3KNO3(aq)

③ AgNO3(aq)＋NaCl(aq)→AgCl(s)＋NaNO3(aq)

④ 2CuCl(aq)→CuCl2(aq)＋Cu(s)

17. 분자 내 원자들 간의 결합 차수가 가장 높은 것을 포함하는 화합물은?

① CO2

② N2

③ H2O

④ C2H4

18. 물과 반응하였을 때, 산성이 아닌 것은?

① 에테인(C2H6)

② 이산화 황(SO2)

③ 일산화 질소(NO)

④ 이산화 탄소(CO2)

19. 물리량들의 크기에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 산소(O2) 내 산소 원자 간의 결합 거리＞오존(O3) 내 산소 원자 간의 평균 결합 거리

② 산소(O2) 내 산소 원자 간의 결합 거리＞산소 양이온(O2＋) 내 산소 원자 간의 결합 거리

③ 산소(O2) 내 산소 원자 간의 결합 거리＞산소 음이온(O2－) 내 산소 원자 간의 결합 거리

④ 산소(O2)의 첫 번째 이온화 에너지＞산소 원자(O)의 첫 번째 이온화 에너지

20. 용액에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 순수한 물의 어는점보다 소금물의 어는점이 더 높다.

② 용액의 증기압은 순수한 용매의 증기압보다 높다.

③ 순수한 물의 끓는점보다 설탕물의 끓는점이 더 낮다.

④ 역삼투 현상을 이용하여 바닷물을 담수화할 수 있다.

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