[OH-]=1×10-5mol/L 인 용액의 pH와 액성으로 옳은 것은? - 문제 상세보기

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문제 ID: 271755

카테고리: 위험물산업기사

강의: 위험물산업기사 (2020-08-22 시행)

키워드: 없음

문제

[OH-]=1×10-5mol/L 인 용액의 pH와 액성으로 옳은 것은?

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1 pH = 5, 산성

2 pH = 5, 알칼리성

3 pH = 9, 산성

4 pH = 9, 알칼리성

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정답

4번 : pH = 9, 알칼리성

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[정답 근거] → 주어진 수산화 이온 농도 [OH-]가 1×10^-5 mol/L일 때, pOH는 -log[OH-]로 계산할 수 있습니다. 따라서 pOH = -log(1×10^-5) = 5입니다. pH와 pOH의 관계는 pH + pOH = 14이므로, pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9입니다. pH가 9인 경우, 용액은 알칼리성이므로 정답은 4번입니다.

[오답 해설] →
1번 (pH = 5, 산성): pH가 5이면 산성 용액이지만, 계산된 pH는 9이므로 틀립니다.
2번 (pH = 5, 알칼리성): pH가 5이면 산성 용액이므로 알칼리성이라는 주장은 틀립니다.
3번 (pH = 9, 산성): pH가 9이면 알칼리성 용액이므로 산성이라는 주장은 틀립니다.

[관련 개념] → pH는 수소 이온 농도의 로그 값으로, pH가 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 알칼리성입니다. pOH는 수산화 이온 농도의 로그 값으로, pH와 pOH의 합은 항상 14입니다.

[학습 포인트] → pH와 pOH의 관계를 이해하고, 수산화 이온 농도로부터 pH를 계산하는 방법을 익히는 것이 중요합니다. 이를 통해 용액의 산성 또는 알칼리성을 판단할 수 있습니다.

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