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문제 ID: 273482

카테고리: 위험물산업기사

강의: 위험물산업기사 (2010-05-09 시행)

키워드: 없음

문제
98% H2SO4 50g 에서 H2SO4 에 포함된 산소 원자수는?
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정답
4번 : 1.2×1024개
해설 gpt-4o-mini 생성
[정답 근거]
98% H2SO4 50g에서 H2SO4의 질량은 50g × 0.98 = 49g입니다. H2SO4의 분자량은 (1×2) + (32) + (16×4) = 98 g/mol입니다. 따라서, H2SO4의 몰 수는 49g ÷ 98 g/mol = 0.5 mol입니다. H2SO4 분자 하나에 산소 원자가 4개 있으므로, 산소 원자 수는 0.5 mol × 4 = 2 mol입니다. 1 mol은 6.022 × 10^23개이므로, 2 mol은 2 × 6.022 × 10^23 = 1.2044 × 10^24개로, 약 1.2 × 10^24개입니다. 따라서 정답은 4번입니다.

[오답 해설]
1번 (3×10^23개): 산소 원자 수를 잘못 계산하여 적게 나온 경우입니다. H2SO4의 산소 원자 수를 고려하지 않았습니다.
2번 (6×10^23개): H2SO4의 몰 수를 잘못 계산했거나, 산소 원자 수를 잘못 곱한 경우입니다.
3번 (9×10^23개): H2SO4의 산소 원자 수를 과대 계산한 경우입니다. H2SO4의 분자 구조를 잘못 이해했을 가능성이 있습니다.

[관련 개념]
화학에서 분자의 구성 원소와 몰 개념은 매우 중요합니다. 분자량, 몰 수, 아보가드로 수(6.022 × 10^23개) 등을 이해하는 것이 필수적입니다. H2SO4의 구조와 각 원소의 개수도 중요합니다.

[학습 포인트]
화학 문제를 풀 때는 분자량과 몰 개념을 정확히 이해하고, 각 원소의 개수를 바르게 계산하는 것이 중요합니다. 또한, 산소와 같은 원소의 수를 정확히 파악하여 최종 결과를 도출하는 연습이 필요합니다.
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문제 ID: 273482

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