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문제 ID: 40386

카테고리: 식품가공기능사

강의: 미분류

키워드: 없음

문제
어떤 식품 25g을 연소시켜서 얻어진 회분을 녹여 수용액으로 만든 다음 이를 0.1N NaOH로 중화하는데 20mL가 소요되었다면 이 식품의 산도는? (단, 식품 100g을 기준으로 한다.)
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1 산도 50
2 산도 60
3 산도 75
4 산도 80
단일 문제
정답
4번 : 산도 80
해설 gpt-4o-mini 생성
[정답 근거]
식품 25g에서 0.1N NaOH 20mL가 소요되었으므로, 중화에 필요한 NaOH의 몰 수를 계산합니다. 0.1N NaOH 20mL는 0.1 × 0.020 = 0.002 mol입니다. 이 식품의 산도를 계산하기 위해서는 100g 기준으로 환산해야 하므로, 0.002 mol × (100g / 25g) = 0.008 mol이 됩니다. 산도는 산의 농도를 나타내며, 일반적으로 1 mol의 산이 1N의 농도로 중화되는 경우 산도는 80으로 계산됩니다. 따라서 정답은 4번입니다.

[오답 해설]
1번(산도 50): 계산된 산도와 차이가 크며, 0.002 mol을 잘못 해석했거나 환산을 잘못했을 가능성이 있습니다.
2번(산도 60): 산도 계산에서 필요한 환산 비율을 잘못 적용했을 가능성이 있습니다.
3번(산도 75): 0.008 mol을 100g으로 환산하는 과정에서 오류가 있었던 것으로 보입니다.
각 오답은 산도의 계산 과정에서의 실수나 이해 부족으로 발생했습니다.

[관련 개념]
산도는 식품 내 산의 농도를 나타내며, 일반적으로 중화 반응을 통해 측정됩니다. 중화 반응에서 산과 염기의 몰 수를 통해 산도를 계산할 수 있습니다.

[학습 포인트]
산도를 계산할 때는 중화에 필요한 염기의 몰 수를 정확히 계산하고, 이를 기준량으로 환산하는 과정이 중요합니다. 중화 반응의 원리를 이해하고, 단위 변환에 주의해야 정확한 결과를 얻을 수 있습니다.
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