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문제 정보
문제 ID: 593064
카테고리: 폐기물처리기사
강의: 미분류
키워드: 없음
문제
연료는 일반적으로 탄화수소화합물로 구성되어 있는데, 액체연료의 질량조성이 C 75%, H 25% 일 때 C/H 물질량(mol)비는?
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정답
1번
: 0.25
해설 gpt-4o-mini 생성
[정답 근거] → 주어진 연료의 질량 조성에서 C의 질량은 75g, H의 질량은 25g입니다. 탄소(C)의 몰 질량은 약 12g/mol, 수소(H)의 몰 질량은 약 1g/mol입니다. C의 몰 수는 75g / 12g/mol = 6.25mol, H의 몰 수는 25g / 1g/mol = 25mol입니다. 따라서 C/H 물질량 비는 6.25mol / 25mol = 0.25로, 정답은 1번입니다.
[오답 해설] →
2번 (0.50): C와 H의 몰 수를 잘못 계산하여 비율을 0.50으로 잘못 판단한 경우입니다.
3번 (0.75): C의 몰 수를 과대평가하거나 H의 몰 수를 과소평가하여 비율을 0.75로 잘못 계산한 경우입니다.
4번 (0.90): C와 H의 비율을 잘못 이해하여 비율을 0.90으로 잘못 판단한 경우입니다.
[관련 개념] → 물질량(mol) 비는 화학에서 중요한 개념으로, 화합물의 구성 성분 간의 상대적인 양을 나타냅니다. 이를 통해 화학 반응에서의 비율을 이해할 수 있습니다.
[학습 포인트] → 연료의 성분 분석 시 질량 조성을 통해 몰 수를 계산하고, 이를 바탕으로 물질량 비를 구하는 방법을 익히는 것이 중요합니다. 이러한 계산은 화학 공학 및 연료 과학에서 필수적인 기초 지식입니다.
[오답 해설] →
2번 (0.50): C와 H의 몰 수를 잘못 계산하여 비율을 0.50으로 잘못 판단한 경우입니다.
3번 (0.75): C의 몰 수를 과대평가하거나 H의 몰 수를 과소평가하여 비율을 0.75로 잘못 계산한 경우입니다.
4번 (0.90): C와 H의 비율을 잘못 이해하여 비율을 0.90으로 잘못 판단한 경우입니다.
[관련 개념] → 물질량(mol) 비는 화학에서 중요한 개념으로, 화합물의 구성 성분 간의 상대적인 양을 나타냅니다. 이를 통해 화학 반응에서의 비율을 이해할 수 있습니다.
[학습 포인트] → 연료의 성분 분석 시 질량 조성을 통해 몰 수를 계산하고, 이를 바탕으로 물질량 비를 구하는 방법을 익히는 것이 중요합니다. 이러한 계산은 화학 공학 및 연료 과학에서 필수적인 기초 지식입니다.
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문제 ID: 593064
카테고리: 폐기물처리기사
강의: 미분류
키워드: 없음