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문제 정보
문제 ID: 593065
카테고리: 폐기물처리기사
강의: 미분류
키워드: 없음
문제
황화수소 1 Sm3의 이론연소 공기량(Sm3)은?
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정답
1번
: 7.1
해설 gpt-4o-mini 생성
[정답 근거] 황화수소(H₂S)의 이론 연소를 위해 필요한 공기량은 연소 반응에서 필요한 산소의 양을 기준으로 계산됩니다. H₂S의 연소 반응식은 다음과 같습니다: 2 H₂S + 3 O₂ → 2 SO₂ + 2 H₂O. 이 반응에서 1 mol의 H₂S가 연소되기 위해서는 약 1.5 mol의 O₂가 필요합니다. 공기의 산소 비율이 약 21%이므로, 이론적으로 1 Sm³의 H₂S 연소에 필요한 공기량은 약 7.1 Sm³입니다. 따라서 정답은 1번입니다.
[오답 해설]
2번(8.1): 이 값은 H₂S의 이론 연소에 필요한 공기량보다 많습니다. 따라서 이론적으로 맞지 않습니다.
3번(9.1): 이 값 역시 H₂S의 연소에 필요한 산소량을 초과한 수치로, 잘못된 계산에 기반한 것입니다.
4번(10.1): 이 값은 H₂S 연소에 필요한 공기량을 지나치게 높게 설정한 것으로, 실제 연소 반응과 맞지 않습니다.
[관련 개념] 이론 연소량은 연료가 완전 연소하기 위해 필요한 산소의 양을 의미하며, 이는 연료의 화학식과 연소 반응식을 통해 계산할 수 있습니다. 공기의 산소 비율을 고려하여 최종 공기량을 도출합니다.
[학습 포인트] 이론 연소량 계산 시, 연료의 화학적 성질과 연소 반응식을 이해하는 것이 중요합니다. 또한, 공기의 산소 비율을 고려하여 정확한 공기량을 산출하는 방법을 익혀야 합니다.
[오답 해설]
2번(8.1): 이 값은 H₂S의 이론 연소에 필요한 공기량보다 많습니다. 따라서 이론적으로 맞지 않습니다.
3번(9.1): 이 값 역시 H₂S의 연소에 필요한 산소량을 초과한 수치로, 잘못된 계산에 기반한 것입니다.
4번(10.1): 이 값은 H₂S 연소에 필요한 공기량을 지나치게 높게 설정한 것으로, 실제 연소 반응과 맞지 않습니다.
[관련 개념] 이론 연소량은 연료가 완전 연소하기 위해 필요한 산소의 양을 의미하며, 이는 연료의 화학식과 연소 반응식을 통해 계산할 수 있습니다. 공기의 산소 비율을 고려하여 최종 공기량을 도출합니다.
[학습 포인트] 이론 연소량 계산 시, 연료의 화학적 성질과 연소 반응식을 이해하는 것이 중요합니다. 또한, 공기의 산소 비율을 고려하여 정확한 공기량을 산출하는 방법을 익혀야 합니다.
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문제 ID: 593065
카테고리: 폐기물처리기사
강의: 미분류
키워드: 없음