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문제 정보
문제 ID: 593080
카테고리: 폐기물처리기사
강의: 미분류
키워드: 없음
문제
크롬 표준원액(100mg Cr/L) 1000mL를 만들기 위해서 필요한 다이크롬산칼륨(표준시약)의 양(g)은? (단, K : 39, Cr : 52)
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정답
2번
: 0.283
해설 gpt-4o-mini 생성
[정답 근거] → 크롬 표준원액 1000mL를 만들기 위해서는 100mg Cr이 필요합니다. 다이크롬산칼륨(K₂Cr₂O₇)의 분자량은 K(39) + Cr(52×2) + O(16×7) = 294g/mol입니다. 다이크롬산칼륨 1몰은 2몰의 크롬을 포함하므로, 100mg Cr을 얻기 위해서는 100mg ÷ 2 = 50mg의 다이크롬산칼륨이 필요합니다. 이를 g로 변환하면 0.050g입니다. 다이크롬산칼륨의 분자량을 이용해 필요한 양을 계산하면, 0.050g × (294g/mol ÷ 52g/mol) = 0.283g이 됩니다. 따라서 정답은 2번입니다.
[오답 해설] →
1번(0.213g): 계산 과정에서 다이크롬산칼륨의 양을 잘못 산출했거나, 분자량을 잘못 이해한 경우일 수 있습니다.
3번(0.353g): 다이크롬산칼륨의 몰수 계산에서 오류가 있었던 것으로 보이며, 필요한 크롬의 양을 과대평가했을 가능성이 있습니다.
4번(0.393g): 다이크롬산칼륨의 분자량 계산에서 실수가 있었거나, 필요한 크롬의 양을 잘못 해석했을 수 있습니다.
[관련 개념] → 다이크롬산칼륨(K₂Cr₂O₇)은 크롬의 산화 상태를 변화시키는 산화제로 사용되며, 화학 분석에서 표준 시약으로 널리 활용됩니다. 몰 농도와 분자량을 이용한 계산은 화학에서 매우 중요한 개념입니다.
[학습 포인트] → 화학에서 표준 용액을 만들기 위해 필요한 시약의 양을 계산할 때는 분자량과 몰 개념을 정확히 이해하고 활용해야 합니다. 또한, 화학 반응에서의 몰 비율을 고려하여 필요한 물질의 양을 올바르게 산출하는 것이 중요합니다.
[오답 해설] →
1번(0.213g): 계산 과정에서 다이크롬산칼륨의 양을 잘못 산출했거나, 분자량을 잘못 이해한 경우일 수 있습니다.
3번(0.353g): 다이크롬산칼륨의 몰수 계산에서 오류가 있었던 것으로 보이며, 필요한 크롬의 양을 과대평가했을 가능성이 있습니다.
4번(0.393g): 다이크롬산칼륨의 분자량 계산에서 실수가 있었거나, 필요한 크롬의 양을 잘못 해석했을 수 있습니다.
[관련 개념] → 다이크롬산칼륨(K₂Cr₂O₇)은 크롬의 산화 상태를 변화시키는 산화제로 사용되며, 화학 분석에서 표준 시약으로 널리 활용됩니다. 몰 농도와 분자량을 이용한 계산은 화학에서 매우 중요한 개념입니다.
[학습 포인트] → 화학에서 표준 용액을 만들기 위해 필요한 시약의 양을 계산할 때는 분자량과 몰 개념을 정확히 이해하고 활용해야 합니다. 또한, 화학 반응에서의 몰 비율을 고려하여 필요한 물질의 양을 올바르게 산출하는 것이 중요합니다.
문제 정보
문제 ID: 593080
카테고리: 폐기물처리기사
강의: 미분류
키워드: 없음