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문제 정보
문제 ID: 606221
카테고리: 해양환경기사
강의: 해양환경기사 (2011-06-12 시행)
키워드: 없음
문제
해수 중 탄산염은 여러가지 상태로 존재한다. 해양의 정상pH(pH 8.1) 조건하에서 가장 풍부한 것은?
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정답
4번
: HCO3-
해설 gpt-4o-mini 생성
[정답 근거] → 해양의 정상 pH(약 8.1) 조건에서는 탄산염이 여러 형태로 존재하지만, 이 pH에서 가장 풍부한 형태는 중탄산 이온(HCO3-)입니다. 이는 해수의 화학 평형 상태에서 HCO3-가 가장 많이 존재하기 때문입니다.
[오답 해설] →
1. CO32- (탄산 이온)은 pH가 더 높아야 안정적으로 존재하므로, 해양의 정상 pH에서는 상대적으로 적습니다.
2. H2CO3 (탄산)는 이산화탄소가 물과 반응하여 생성되지만, 해양에서의 농도는 낮습니다.
3. CO23-는 잘못된 표기이며, CO2의 이온 형태가 아닙니다. 이는 오타로 보입니다.
[관련 개념] → 해양의 탄산계는 CO2, H2CO3, HCO3-, CO32-의 여러 형태로 존재하며, pH에 따라 이들 간의 비율이 변화합니다. 해양의 pH가 8.1일 때 HCO3-가 가장 많이 존재하는 이유는 이온화 평형 때문입니다.
[학습 포인트] → 해양 화학에서 탄산염의 존재 형태와 pH의 관계를 이해하는 것은 해양 생태계의 탄소 순환 및 산성화 연구에 중요합니다. pH에 따른 이온의 비율 변화는 해양 생물에게도 큰 영향을 미치므로, 이를 학습하는 것이 중요합니다.
[오답 해설] →
1. CO32- (탄산 이온)은 pH가 더 높아야 안정적으로 존재하므로, 해양의 정상 pH에서는 상대적으로 적습니다.
2. H2CO3 (탄산)는 이산화탄소가 물과 반응하여 생성되지만, 해양에서의 농도는 낮습니다.
3. CO23-는 잘못된 표기이며, CO2의 이온 형태가 아닙니다. 이는 오타로 보입니다.
[관련 개념] → 해양의 탄산계는 CO2, H2CO3, HCO3-, CO32-의 여러 형태로 존재하며, pH에 따라 이들 간의 비율이 변화합니다. 해양의 pH가 8.1일 때 HCO3-가 가장 많이 존재하는 이유는 이온화 평형 때문입니다.
[학습 포인트] → 해양 화학에서 탄산염의 존재 형태와 pH의 관계를 이해하는 것은 해양 생태계의 탄소 순환 및 산성화 연구에 중요합니다. pH에 따른 이온의 비율 변화는 해양 생물에게도 큰 영향을 미치므로, 이를 학습하는 것이 중요합니다.
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문제 ID: 606221
카테고리: 해양환경기사
강의: 해양환경기사
키워드: 없음