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문제 ID: 626338

카테고리: 위험물기능장

강의: 미분류

키워드: 없음

문제
질산암모늄 80g 이완전분해하여 O2, H2O, N2 가 생성되었다면 이 때 생성물의 총량은 모두 몇 몰인가?
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정답
2번 : 3.5
해설 gpt-4o-mini 생성
[정답 근거] 질산암모늄(NH4NO3)의 분해 반응식은 다음과 같습니다:
2 NH4NO3 → 2 N2 + 4 H2O + O2
이 반응에서 2몰의 질산암모늄이 분해되어 2몰의 질소(N2), 4몰의 물(H2O), 1몰의 산소(O2)가 생성됩니다. 질산암모늄 80g의 몰 수를 계산하면, 질산암모늄의 분자량은 약 80g/mol이므로 80g은 1몰입니다. 따라서 생성물의 총량은 2 + 4 + 1 = 7몰이 아니라, 1몰의 질산암모늄에서 생성되는 2몰의 질소와 4몰의 물, 1몰의 산소를 고려하면 총 2몰입니다.

[오답 해설]
1) 3.5: 이 값은 생성물의 몰 수를 잘못 계산한 결과입니다. 생성물의 총량은 2몰의 질소, 4몰의 물, 1몰의 산소를 합쳐야 하므로 3.5가 될 수 없습니다.
2) 4: 이 값은 생성물의 조합을 잘못 이해한 것입니다. 1몰의 질산암모늄에서 생성되는 물질의 총량은 7몰이지만, 문제에서 요구하는 것은 생성물의 몰 수입니다.
3) 7: 이 값은 생성물의 개수를 잘못 해석한 것입니다. 생성물의 종류를 고려할 때는 각 물질의 몰 수를 합산해야 하며, 1몰의 질산암모늄에서 생성되는 총 몰 수는 2몰입니다.

[관련 개념] 화학 반응에서 물질의 몰 수를 계산할 때는 반응식에 따라 생성물의 몰 수를 정확히 파악해야 합니다. 반응식의 계수는 생성물의 비율을 나타내며, 이를 통해 생성물의 총량을 계산할 수 있습니다.

[학습 포인트] 화학 반응식의 계수를 이해하고, 주어진 물질의 질량을 통해 몰 수를 계산하는 방법을 익히는 것이 중요합니다. 이를 통해 다양한 화학 반응에서 생성물의 양을 정확히 예측할 수 있습니다.
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