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문제 ID: 637332

카테고리: 표면처리기능장

강의: 미분류

키워드: 없음

문제
파라데이(Faraday)법칙의 설명으로 틀린 것은?
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1 전해질 수용액 중에서 전극에 석출되는 물질의 양은 통과한 전기량에 비례한다.
2 1F은 6.023x1023의 Avogadro 수의 전자를 가진 전기량을 말한다.
3 전해질 수용액 중에서 전극에 석출하는 물질의 양은 이물질의 원자량에 비례한다.
4 1 coulomb은 1A의 전류를 1초 동안 통과시킨 전기량이며 1화학 당량을 석출시키는데 필요한 전기량은 1F이다.
단일 문제
정답
3번 : 전해질 수용액 중에서 전극에 석출하는 물질의 양은 이물질의 원자량에 비례한다.
해설 gpt-4o-mini 생성
[정답 근거] → 3번은 "전해질 수용액 중에서 전극에 석출하는 물질의 양은 이물질의 원자량에 비례한다."라는 설명이 틀렸습니다. 파라데이 법칙에 따르면, 전극에 석출되는 물질의 양은 통과한 전기량과 물질의 화학당량에 비례합니다. 즉, 원자량이 아니라 화학당량이 중요합니다.

[오답 해설] → 1번은 맞는 설명으로, 전해질 수용액에서 전극에 석출되는 물질의 양은 전기량에 비례합니다. 2번도 맞으며, 1F는 아보가드로 수의 전자를 가진 전기량을 의미합니다. 4번 역시 맞는 설명으로, 1 coulomb은 1A의 전류가 1초 동안 흐를 때의 전기량이며, 1F는 1 화학 당량을 석출하는 데 필요한 전기량입니다.

[관련 개념] → 파라데이 법칙은 전기화학에서 중요한 원리로, 전극에서 석출되는 물질의 양이 전기량에 비례한다는 것을 설명합니다. 이 법칙은 전기화학적 반응의 이해에 필수적이며, 화학당량과 원자량의 차이를 이해하는 것이 중요합니다.

[학습 포인트] → 파라데이 법칙의 핵심은 전극에서 석출되는 물질의 양이 전기량과 화학당량에 비례한다는 점입니다. 원자량이 아닌 화학당량을 기준으로 물질의 석출량을 계산해야 한다는 점을 명확히 이해하는 것이 중요합니다.
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