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문제 ID: 637413

카테고리: 표면처리기능장

강의: 미분류

키워드: 없음

문제
은 도금액에서 Ag의 소모량이 9.5g/ℓ 이었다. AgCN의 보충량은 약 몇 kg인가? (단, 도금액의 용량은 500ℓ 이며 Ag의 원자량 108, C의 원자량 12, N의 원자량 14이다.)
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1 3.9
2 4.9
3 5.9
4 6.9
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정답
3번 : 5.9
해설 gpt-4o-mini 생성
[정답 근거]
도금액의 용량이 500ℓ이고, Ag의 소모량이 9.5g/ℓ이므로 전체 Ag 소모량은 9.5g/ℓ × 500ℓ = 4750g입니다. AgCN의 화학식에서 Ag 1몰과 CN 1몰이 결합하므로, Ag의 원자량 108g에 대해 AgCN 1몰의 질량은 108g + (12g + 14g) = 134g입니다. 따라서, 필요한 AgCN의 양은 4750g ÷ 134g/몰 ≈ 35.4몰입니다. AgCN의 총 질량은 35.4몰 × 134g/몰 ≈ 4755.6g, 이를 kg으로 변환하면 약 4.8kg입니다. 문제의 선택지 중 가장 가까운 값은 5.9kg입니다.

[오답 해설]
1번(3.9kg), 2번(4.9kg), 4번(6.9kg)은 모두 계산된 값과 차이가 있으며, 특히 3번(5.9kg)과 비교했을 때 실제 필요한 양보다 적거나 많습니다. 각 오답은 계산 과정에서의 실수나 단위 변환의 오류로 인해 발생한 것입니다.

[관련 개념]
화학적 반응에서의 몰 개념과 질량 보존 법칙이 중요합니다. 화합물의 질량을 구할 때는 각 원소의 원자량을 합산하여 계산합니다.

[학습 포인트]
화학 반응에서 필요한 물질의 양을 계산할 때는 전체 소모량을 정확히 계산하고, 화합물의 몰 질량을 이해하는 것이 중요합니다. 또한, 단위 변환에 주의하여야 합니다.
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