화학분석기사
(2011-10-02 기출문제 - 하나씩 풀이)
총 80문제
답안 완료: 0문제
1. 화학식과 그 명칭을 잘못 연결한 것은?
정답을 선택하세요
1.
C3H8 - 프로판
2.
C4H10- 펜탄
3.
C6H14- 헥산
4.
C8H18 - 옥탄
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
2. 0.52% 해리되는 2.5M 약한 산성 용액의 산 해리상수(Ka) 값은?
정답을 선택하세요
1.
6.8×10-5
2.
1.1×10-5
3.
0.11
4.
1.3×10-2
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
3. 다음은 질산을 생성하는 0stwald 공정을 나타낸 화학반응식이다. 균형이 맞추어진 화학 반응식의 반응물과 생성물의 계수 a, b, c, d 가 옳게 나열된 것은?
정답을 선택하세요
1.
a=2 b=3 c=2 d=3
2.
a=6 b=4 c=5 d=6
3.
a=4 b=5 c=4 d=6
4.
a=1 b=1 c=1 d=1
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
4. 222Rn 에 관한 내용 중 틀린 것은? (단, 222Rn 의 원자번호는 86 이다.)
정답을 선택하세요
1.
양성자수 = 86
2.
중성자수 = 134
3.
전자수 = 86
4.
질량수 = 222
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
5. 다음 중 수소의 질량 백분율(%)이 가장 큰 것은?
정답을 선택하세요
1.
HCl
2.
H2O
3.
H2SO4
4.
H2S
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
6. 다음 물질을 전해질의 세기가 강한 것부터 약해지는 순서로 나열한 것은?
정답을 선택하세요
1.
NaCl ＞ CH3COCH3 ＞ NH3
2.
NaCl ＞ NH3 ＞ CH3COCH3
3.
CH3COCH3 ＞ NH3 ＞ NaCl
4.
CH3COCH3 ＞ NaCl ＞ NH3
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
7. Ca(HCO3)2에서 탄소의 산화수는 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
+2
2.
+3
3.
+4
4.
+5
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
8. [Fe2+]=0.020M 이고 [Cd2+]=0.20M 일 때 298K에서 다음 산화-환원 반응의 전지전위(V)는?
정답을 선택하세요
1.
+0.099
2.
+0.069
3.
+0.039
4.
+0.011
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
9. 다음과 같은 반응에 관련되는 화학종의 산화수 변화로 옳은 것은?
정답을 선택하세요
1.
Mn : +5 → +2
2.
0 : -2 → 0
3.
Fe : 0 → +2
4.
H : +1 → 0
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
10. 몰질량이 162g/mol 이며 백분율 질량 성분비가 탄소 74.0%, 수소 8.7%, 질소 17.3% 인 화합물의 분자식은? (단, 탄소, 수소, 질소의 원자량은 각각 12.0amu, 1.0amu, 14.0amu 이다.)
정답을 선택하세요
1.
C11H16N
2.
C10H14N2
3.
C9H26N4
4.
C8H24N3
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
11. 르샤틀리에의 원리와 관련하여 평형상태에 있는 다음과 같은 반응계의 부피를 감소시키면 어떠한 반응이 일어나겠는가?
정답을 선택하세요
1.
전체압력이 증가하므로, 반응은 정방향으로 진행된다.
2.
전체압력이 감소하므로, 반응은 역방향으로 진행된다.
3.
전체압력이 증가하므로, 반응은 역방향으로 진행된다.
4.
전체압력이 감소하므로, 반응은 정방향으로 진행된다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
12. 다음 반응식에서 산화, 환원에 대한 설명 중 틀린것은?
정답을 선택하세요
1.
Mg 은 산화되는 물질이다.
2.
O2 는 환원되는 물질이다.
3.
O2 는 환원제로 작용한다.
4.
Mg 은 환원제로 작용한다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
13. 다음 반응에서 Kp(부분 압력으로 나타낸 평형상수)를 평형상수(K)로 나타내면?
정답을 선택하세요
1.
K(RT)
2.
3.
K(RT)2
4.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
14. S, Cl, F를 원자 반경이 작은 것부터 증가되는 순서로 배열한 것은?
정답을 선택하세요
1.
Cl, S, F
2.
Cl, F, S
3.
F, S, Cl
4.
F, Cl, S
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
15. 산소분자(O2) 10.00몰은 산소분자(O2)와 산소원자(O)가 각각 몇 개인가? (단, 아보가드로수는 6.022 × 1023 개 이다.)
정답을 선택하세요
1.
산소분자 10.00 개, 산소원자 20.00 개
2.
산소분자 6.022 × 1024 개, 산소원자 20.00 개
3.
산소분자 6.022 × 1024 개, 산소원자 10.00 개
4.
산소분자 6.022 × 1024 개, 산소원자 2 × 6.022 × 1024 개
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
16. 납축전지의 전체 반응식은 다음과 같다. 산화-환원식을 이용하여 계수를 맞추고 반응식을 완결하면 PbSO4(s) 의 계수는 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
1
2.
2
3.
3
4.
4
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
17. C6H14 에는 몇 개의 구조 이성질체(isomers)가 존재하는가?
정답을 선택하세요
1.
3 개
2.
4 개
3.
5 개
4.
6 개
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
18. 이성질체에 대한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
동일한 분자식을 가진다.
2.
실험식이 다른 물질이다.
3.
구조가 다른 물질이다.
4.
물리적 성질이 다른 물질이다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
19. 바닥상태 전자배치를 나타낸 것 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
He : 1s2
2.
Li : 1s2 2s1
3.
C : 1S2 2s1 2px12py1
4.
O : 1s2 2s2 2px22py12pz1
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
20. 0.25M NaCl 용액 350mL 에는 약 몇 g 의 NaCl이 녹아 있는가? (단, 원자량은 Na 22.99g/mol, Cl 35.45g/mol 이다.)
정답을 선택하세요
1.
5.11g
2.
14.6g
3.
41.7g
4.
87.5g
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
21. 다음 산화환원 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
Fe3+ 의 전자수가 증가되었다.
2.
Fe3+ 가 환원되었다.
3.
Fe3+ 는 산화제이다.
4.
Fe(s)의 산화수는 3이다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
22. 산해리상수(Ka)가 1.0×10-3 인 약산(HA)의 농도가 0.1M 일 때의 해리 분율(dissociation fraction)을 구하면?
정답을 선택하세요
1.
10%
2.
20%
3.
30%
4.
40%
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
23. 이산화염소의 산화반응에 대한 화학 반응식에서 () 안에 적합한 화학반응 계수를 차례대로 옳게 나타낸것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)
정답을 선택하세요
1.
1, 1, 1, 1
2.
1, 2, 1, 1
3.
2, 2, 2, 1
4.
1, 2, 1, 2
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
24. 산(acid)에 일반적인 설명으로 옳은 것은?
정답을 선택하세요
1.
알코올은 산성용액으로 알코올의 특징을 나타내는 OH의 H 가 쉽게 해리된다.
2.
페놀은 중성용액으로 OH 의 H 는 해리되지 않는 다.
3.
물 속에서 H+ 는 H3O+ 로 존재한다.
4.
디에틸에테르는 산성 용액으로 H 가 쉽게 해리된다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
25. 산성용액하에서 0.1M 과망간산칼륨 용액을 사용하여 미지의 황산철(Ⅱ) 용액을 적정하였다. 이와 관련된 반응식이 다음과 같을 때, 사용된 과망간산칼륨 용액의 노르말농도(N)는 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
0.1
2.
0.3
3.
0.4
4.
0.5
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
26. 증류수에 Hg2(IO3)2 로 포화시킨 용액에 KNO3 와 같은 염을 첨가하면 용해도가 증가한다. 이를 설명할 수 있는 요인으로 가장 적합한 것은?
정답을 선택하세요
1.
가리움 효과
2.
착물형성
3.
르샤틀리에의 원리
4.
이온세기
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
27. Cd2+ 이온이 4 분자의 암모니아(NH3)와 반응하는 경우와 2분자의 에틸렌디아민 (H2NCH2CH2NH2)과 반응하는 경우에 대한 설명으로 옳은 것은?
정답을 선택하세요
1.
엔탈피 변화는 두 경우 도두 비슷하다.
2.
엔트로피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
3.
자유에너지 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
4.
암모니아와 반응하는 경우 더 안정한 금속착물을 형성한다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
28. 기본적인 SI 단위가 아닌 유도된 SI 단위에 해당하는 것은?
정답을 선택하세요
1.
m(미터)
2.
K(켈빈)
3.
mol(몰)
4.
Pa(파스칼)
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
29. 다음 반응에 대한 화학평형상수 K를 옳게 나타낸것은?
정답을 선택하세요
1.
2.
3.
4.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
30. 다음 각각의 반쪽 반응식에서 비교할 때 강한 산 화제와 강한 환원제를 모두 옳게 나타낸 것은?
정답을 선택하세요
1.
강한 산화제 : Ag+ ; 강한 환원제 ; Ag(s)
2.
강한 산화제 : H+ ; 강한 환원제 ; H2(g)
3.
강한 산화제 : Cd2+ ; 강한 환원제 ; Ag(s)
4.
강한 산화제 : Ag+ ; 강한 환원제 ; Cd(s)
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
31. 다음과 같은 전기화학전지에 대한 설명으로 틀린것은?
정답을 선택하세요
1.
한줄 수직선(ㅣ)은 전위가 발생하는 상 경계나 전위가 발생 할 수 있는 접촉면이다.
2.
이중 수직선(ㅣㅣ)은 염다리의 양 끝에 있는 두 개의 상경계이다.
3.
0.0400M 은 은이온(Ag+)의 농도이다.
4.
구리(Cu)는 환원전극이다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
32. 다음 갈바니 전지의 전지 전압 (Ecell)은 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
0.5505V
2.
0.7340V
3.
1.101V
4.
1.651V
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
33. KH2PO4 와 KOH 로 구성된 혼합용액의 전하 균형식으로 옳은 것은?
정답을 선택하세요
1.
[H+] + [K+] = [OH-] + [H2PO4-] + 2[HPO42-]+ 3[PO43-]
2.
2[H+] + [K+] = [OH-] + [H2PO4-] + 2[HPO42-]+ 3[PO43-]
3.
[H+] + [K+] = [OH-] + [H2PO4-] + [HPO42-] +[PO43-]
4.
2[H+] + [K+] = [PO43-]
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
34. 0.122M 인 약산 (HA, pKa=9.747) 59.6mL 용액에 0.0431M 의 NaOH 용액 몇 mL를 첨가하면 pH 8.00 용액을 만들 수 있는가?
정답을 선택하세요
1.
29.7
2.
2.97
3.
0.297
4.
0.0297
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
35. HCl 용액을 표준화하기 위해 사용한 Na2CO3 가 완전히 건조되지 않아서 물이 포함되어 있다면 이것을 사용하여 제조된 HCl 표준용액의 농도는?
정답을 선택하세요
1.
참값보다 높아진다.
2.
참값보다 낮아진다.
3.
참값과 같아진다.
4.
참값의 1/2이 된다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
36. 활동도는 용액 속에 존재하는 화학종의 실제 농도 또는 유효농도를 나타낸다. 다음 중 활동도 계수의 성질이 아닌 것은? (단, al = fl[i] 이고 ai 는 화학종 i의 활동도, fl 는 i의 활동도 계수, [i] 는 i 의 농도이다.)
정답을 선택하세요
1.
동일한 수화 이온 반지름을 갖는 경우 + 이온이든 - 이온이든 전하수가 같으면 fl 의 값은 같다.
2.
수화된 이온의 반지름이 작으면 작을수록 fl 의 값도 작아진다.
3.
이온의 세기가 증가하면 fl 의 값도 증가한다.
4.
무한히 묽은 용액일 경우에는 fl = 1 이다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
37. 50.00mL 의 0.1000M I-를 0.2000M Ag+ 로 적정하고자 한다. Ag+를 25.00mL 첨가하였을 때, I-의 농도(mol/L)를 나타내는 식은?
정답을 선택하세요
1.
0.1000×0.05000/75.000
2.
0.1000/75.000
3.
4.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
38. [표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는?
정답을 선택하세요
1.
Na+
2.
Ag+
3.
Na(s)
4.
Ag(s)
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
39. 1.74mmol의 전자가 2.52V 의 전위차를 통하여 이동할 때 필요한 일은 약 몇 J 인가?
정답을 선택하세요
1.
423
2.
523
3.
623
4.
723
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
40. 패러데이 상수는 전류량과 반응한 화합물의 양과의 관계를 알아내는데 사용되는 값으로 96485가 자주 사용되고 있다. 이러한 패러데이 상수의 단위(unit)로 알맞은 것은?
정답을 선택하세요
1.
C/mol
2.
A/mol
3.
C/g
4.
A/g
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
41. 어떤 스펙트럼의 신호대-잡음비가 6/1이다. 신호대-잡음비를 30/1로 증가시키기 위해서는 몇 개의 스펙트럼을 평균하여야 하는가?
정답을 선택하세요
1.
5
2.
10
3.
20
4.
25
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
42. 100MHz의 1H-핵자기공명(NMR)분광기를 사용하여 측정할 때, 니트로에탄에 있는 메틸기의 화학적 이동(chemical shift)파라미터 δ는 1.6ppm 이고 스핀-스핀 짝지음 상수 J 는 7.4Hz 이었다. 300MHz 의 1H-NMR 분광기를 사용하여 측정한 메틸기의 δ 와 J 값을 옳게 나타낸 것은?
정답을 선택하세요
1.
δ = 1.6ppm, J = 7.4Hz
2.
δ = 1.6ppm, J = 22.2Hz
3.
δ = 4.8ppm, J = 7.4Hz
4.
δ = 4.8ppm, J = 22.2Hz
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
43. 원자흡수분광법에서 바탕보정을 위해 사용하는 방법이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
Zeeman 효과 사용 바탕보정법
2.
연속광원(D2 lamp)사용 바탕보정법
3.
선형회귀(linear regression) 사용 바탕보정법
4.
광원 자체반전(self-reversal) 사용 바탕보정법
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
44. 분광광도법 분석의 정확도와 정밀도는 기기와 관련된 불확정도 또는 잡음에 의해 종종 제한을 받는다. 투광도 측정에서 나타나는 불확정도의 근원과 이러한 것이 나타날 수 있는 기기를 연결한 것 중 잘못 연결된 것은?
정답을 선택하세요
1.
제한된 눈금 분해능 - 값싼 광도계와 분광광도계
2.
열 검출기의 Johnson 잡음 - 적외선/근적외선 분광광도계, 광도계
3.
셀 위치의 불확정도 - 좋은 품질의 자외선/가시광선, 적외선 분광광도계
4.
광원의 깜박이 잡음 - 좋은 품질의 광도계, 분광광도계
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
45. 특수한 금속에 빛이 닿으면 빛의 에너지를 흡수하여 금속중의 자유 전자가 금속 표면에 방출되는 성질을 무엇이라 하는가?
정답을 선택하세요
1.
Rayleigh 산란
2.
Raman 산란
3.
Tyndall 효과
4.
광전효과
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
46. 원자흡수분광법(AAS)에서 발견되는 이온화 방해 효과를 발생시키는 물질로서 비교적 낮은 불꽃 온도에서 분석시 문제가 될 수 있는 원소는?
정답을 선택하세요
1.
sodium(Na)
2.
magnesium(Mg)
3.
copper(Cu)
4.
strontium(Sr)
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
47. 원자 방출분광법에 사용되는 기압식 시료도입 장치 중 잘 막히지 않아 슬러리 시료에 특히 유용한 장치는?
정답을 선택하세요
1.
동심관 기압식 분무기
2.
교차-흐름 기압식 분무기
3.
소결판 기압식 분무기
4.
바빙턴(babington) 기압식 분무기
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
48. 고체시료를 가지고 IR 스펙트럼을 측정하고자 한다. 이때, 시료를 어떤 방법으로 처리하면 가장 적절한 가?
정답을 선택하세요
1.
직접 측정
2.
물속에 녹여서 측정
3.
KBr 펠렛을 만들어서 측정
4.
유리용기에 넣어 측정
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
49. 어떤 착물 용액은 470nm에서 9.32×103 L/molㆍcm 의 몰흡광계수를 갖는다. 1.0cm 셀에 들어있는 6.24×10-5M 착물 용액의 흡광도는 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
0.382
2.
0.582
3.
0.882
4.
1.180
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
50. 다음 중 13C 핵자기공명(NMR) 분광법이 1H NMR 분광법에 비해 가지는 장점이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
봉우리의 겹침이 적게 일어난다.
2.
1H NMR 분광법보다 감도가 좋다.
3.
분자 주위에 대한 것보다 분자 골격에 대한 정보를 알려준다.
4.
인접한 탄소끼리의 13C-13C 짝지음이나 13C-12C 짝지음이 거의 관찰되지 않는다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
51. 복사선 에너지를 전기신호로 변환시키는 변환기와 관련이 가장 적은 것은?
정답을 선택하세요
1.
섬광 계수기
2.
속빈 음극등
3.
반도체 변환기
4.
기체 - 충전 변환기
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
52. 레이저는 분석기기에 매우 유용한 광원으로 사용된다. 레이저의 특성이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
센 세기
2.
넓은 에너지 범위
3.
간섭성(coherent)
4.
좁은 띠너비(bandwidth)
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
53. 방향족 탄화수소의 자외선 스펙트럼에서 나타나는 전형적인 전자 전이는?
정답을 선택하세요
1.
б → б*
2.
π → π*
3.
n → б*
4.
n → π*
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
54. Zeeman 바탕보정법에 대한 설명으로 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
강한 자석을 사용한다.
2.
편광판을 사용한다.
3.
온도변화를 사용한다.
4.
바탕용액을 별도로 사용하지 않아도 된다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
55. 다음 검출기중 다중채널 방식이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
전하-쌍 장치
2.
전하-주입 장치
3.
규소다이오드 검출기
4.
광다이오드 배열 검출기
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
56. 복사에너지(파장)를 이용한 기기분석에서 이용되는 파장과 기기분광법이 잘못 연결된 것은?
정답을 선택하세요
1.
60cm~10m - 핵자기공명분광법
2.
0.78~300㎛ - 라만 산란분광법
3.
180~780nm - 자외선흡수분광법
4.
100Å ~0.1Å - 적외선흡수분광법
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
57. X선 분석에서 Bragg식은 다음 중 어떤 현상에 대해 나타낸 식인가?
정답을 선택하세요
1.
회절
2.
편광
3.
투과
4.
복사
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
58. 원자방출 분광법에서는 내부 표준물법이 주로 사용된다. 그 이유로 가장 옳은 설명은?
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1.
일반적으로 방출분광원이 흡수광원이나 원자화장치보다 불안정하다.
2.
매트릭스 등에 의한 원소 상호간 간섭을 줄일 수 있다.
3.
신호를 증가시켜, 신호대잡음비와 관련있는 감도를 향상시킬 수 있다.
4.
잡음을 감소시켜 신호대잡음비를 증가시킬 수 있다.
정답: 2번
해설
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59. 형광분광기에서 들뜸스펙트럼(Excitation spectrum)을 얻는 방법은?
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1.
들뜸파장을 변화시키면서, 일정한 파장에서 발광세기를 측정한다.
2.
들뜸파장과 파장을 동시에 변화시키면서 발광세기를 측정한다.
3.
들뜸파장을 고정시키고, 일정한 파장에서 발광세기를 측정한다.
4.
들뜸파장을 고정시키고, 파장을 변화시키면서 발광세기를 측정한다.
정답: 1번
해설
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60. 유도결합 플라스마 방출 분광법(ICP-AES)은 전기 스파크 방출 분광법에 비해 정밀도가 높은 가장 큰 이유는?
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1.
플라스마의 온도가 높기 때문이다.
2.
직류 플라스마(DCP)처럼 전극을 사용하지 않기 때문이다.
3.
플라스마 내에서 들뜬 원자의 머무는 시간이 길기 때문이다.
4.
스파크 방출분광법은 미세한 전기의 흐름 차이로도 방출세기가 달라질 수 있기 때문이다.
정답: 3번
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61. DSC(시차주사열량법:Differential scanning calorimetry)에서 시료물질과 기준물질로 열을 전달하는데 사용되는 열전기판인 콘스탄탄의 주성분은?
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1.
Zn + Cu
2.
Sn + Cu
3.
Ni + Cr
4.
Cu + Ni
정답: 4번
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62. 전해전지에 걸어주어야 하는 전압은 네른스트 식에 의해 예상된 것보다 커진다. 여러 요인 중 농도차 분극을 줄이기 위한 방법이 아닌 것은?
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1.
온도를 높여 준다.
2.
전류를 빨리 흘린다.
3.
용액을 빨리 저어준다.
4.
전극의 표면적을 넓힌다.
정답: 2번
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63. 20.0cm 관으로 물질 A와 B를 분리한 결과 A의 머무름 시간은 15.0분, B의 머무름 시간은 17.0분이었고, A와 B의 봉우리 밑 너비는 각각 0.75분, 1.25분이었다면 이 관의 분리능은 얼마인가?
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1.
1.0
2.
2.0
3.
3.5
4.
4.5
정답: 2번
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64. 2-hexanone의 질량분석 토막패턴으로 검출되지 않는 화학종은?
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1.
CH3-CH=CH2+
2.
(CH2)(CH3)C=OH+
3.
CH3-C≡O+
4.
CH3-CH2-CH2-CH2+
정답: 1번
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65. 분자질량분석법에서는 기체 상태로 화합물을 이온화시키는 방법으로 전자충격법과 화학적이온화법 등이 이용되고 있다. 이에 대한 설명으로 틀린 것은?
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1.
전자충격법은 토막내기반응이 일어나 분자이온 봉우리를 쉽게 나타낸다.
2.
전자충격법은 기화하기 전에 열분해가 일어날 수 있다.
3.
전자충격법 스펙트럼보다 화학적 이온화법 스펙트럼이 단순하다.
4.
화학적 이온화법 스펙트럼은 (M+1)+과 (M-1)+ 봉우리가 나타난다.
정답: 1번
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66. 표준수소전극(SHE)에 대한 설명으로 틀린 것은?
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1.
표준수소전극의 전위는 0 이다.
2.
수소기체전극의 전위는 용액의 수소이온 활동도에 의존한다.
3.
수소기체전극의 전위는 수소 기체의 압력과는 무관하다.
4.
표준수소전극은 산화전극 또는 환원전극으로 작용한다.
정답: 3번
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67. 이산화탄소의 질량스펙트럼에서 분자이온이 나타나는 질량 대 전하(m/z) 비는 얼마 인가?
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1.
44
2.
28
3.
16
4.
12
정답: 1번
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68. 기체크로마토그래피 검출기 중 니켈-63(63Ni)과 같은 β-선방사체를 사용하며, 할로겐과 같은 전기 음성도가 큰 작용기를 지닌 분자에 특히 감도가 좋고 시료를 크게 변화시키지 않는 검출기는?
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1.
불꽃 이온화 검출기(FID: flame ionization detector)
2.
전자 포착 검출기(ECD: electron capture detector)
3.
원자 방출 검출기(AED: atomic emission detector)
4.
열전도도 검출기 (TCD: thermal conductiviyu detector)
정답: 2번
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69. 전기화학에서 널리 사용되는 포화칼로멜 기준전극의 전극반응은?
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1.
2H+ + 2e- ⇄ H2(g)
2.
AgCl(s) + e- ⇄ Ag(s) + Cl-
3.
Fe(CN)63- + e- ⇄ Fe(CN)64-
4.
Hg2Cl2(s) + 2e- ⇄ 2Hg(L) + 2Cl-
정답: 4번
해설
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70. 금속이나 수용액에서의 전기 전도도에 대한 설명으로 틀린 것은?
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1.
금속은 온도가 증가하면 전도도가 감소한다.
2.
전해질의 수용액에서 온도가 증가하면 전도도는 증가한다.
3.
수용액에서 전도도는 이온의 종류에 관계없이 이온의 수에 비례한다.
4.
일정 조성의 도체에서 전도도는 길이에 반비례하고 단면적에 비례한다.
정답: 3번
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71. 카드늄 전극이 0.0150M Cd+2 용액에 담그어진 경우 반쪽 전지의 전위를 Nernst식을 이용하여 구하면 약 몇 V 인가?
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1.
-0.257
2.
-0.311
3.
-0.457
4.
-0.511
정답: 3번
해설
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72. 얻어진 크로마토그램의 인접한 두성분의 머무름 시간이 각각 9.46min(A성분), 9.80min(B성분)이며, 분리관을 그냥 지나치는 성분의 머무름 시간이 1.35min이라면 B성분의 부피비는 얼마인가?
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1.
5.52
2.
6.01
3.
6.16
4.
6.26
정답: 4번
해설
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73. 모세관 전기이동의 특징인 전기삼투 흐름을 억제할 수 있는 가장 적절한 방법은?
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1.
완충용액에 양이온성 계면활성제를 넣어 준다.
2.
표면의 silanol기를 없애기 위하여 트리메틸클로로 실란과 같은 시약으로 모세관 벽 내부에 피막을 입힌다.
3.
완충용액에 들어있는 모세관을 가로질러 높은 전압을 걸어준다.
4.
실리카/용액 경계면에 전기 이중층을 형성한다.
정답: 2번
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74. “화학 7(Chem 7)” 시험은 임상병리실에서 수행되는 시험70% 정도를 차지한다. 이들 중에서 이온선택전극을 사용하여 측정할 수 없는 화학종은?
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1.
글루코오스
2.
염소 이온
3.
칼륨 이온
4.
총 이산화탄소
정답: 1번
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75. 음극 벗김 분석에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
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1.
유기물의 정량분석에 가장 많이 사용된다.
2.
시료물질을 수은전극에 석출시키고 산화시켜 정량 분석한다.
3.
표준물 첨가법 등을 적용하여 시료물질의 정량분석에 이용된다.
4.
얻어진 전류-전압 그림의 봉우리 면적은 시료물질의 농토에 비례한다.
정답: 1번
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76. 전기화학 반응을 하는 활성종(analyte)은 전극표면으로 확산(diffusion)과, 대류(convection), 정전기적 인력(migration) 등에 의해 이동된다(mass transport). 폴라로그래피에서는 확산에 의한 전류만 중요하게 생각한다. 나머지 두 가지 이동을 초소화하기 위한 조치로 적합하지 않은 것은?
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1.
전해질의 농도를 활성종의 농도에 비해 아주 높게 한다.
2.
전극의 면적을 아주 작게 한다.
3.
용액을 가열하지 않는다.
4.
용액을 저어주거나 흔들지 않는다.
정답: 2번
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77. 열무게법의 주요 기기 장치가 아닌 것은?
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1.
기체 주입 장치
2.
자외선 조사기
3.
분석 저울
4.
전기로
정답: 2번
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78. 고분자량의 글루코오스 계열 화합물을 분리하는데 가장 적합한 크로마토그래피 방법은?
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1.
이온-교환 크로마토그래피
2.
크기별 배제 크로마토그래피
3.
기체 크로마토그래피
4.
분배 크로마토그래피
정답: 2번
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79. 다음 질량스펙트럼에서 관찰되는 화합물의 실험식은?
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1.
C4H9Br
2.
C5H12O4
3.
C5H6Cl2
4.
C7H8NO2
정답: 1번
해설
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80. 선택 이온 검출법(selected ion monitoring)에 대한 설명으로 틀린 것은?
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1.
바탕잡음이 감소된다.
2.
선택성이 증가한다.
3.
신호 대 잡음 비가 향상된다.
4.
분석시간이 증가한다.
정답: 4번
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문제 정보
강의: 화학분석기사
연도: 2011-10-02
총 문제: 80문제
현재 문제: 1번
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