화학분석기사
(2012-03-04 기출문제 - 하나씩 풀이)
총 80문제
답안 완료: 0문제
1. 용액의 조성을 기술하는 방법에 대한 설명 중 틀린것은?
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1.
질량 퍼센트 - 용액 내에서 각 성분 물질의 질량 퍼센트로 정의한다.
2.
몰농도 - 용액 1L 당 용질의 몰수로 정의한다.
3.
몰랄농도 - 용매 1kg 당 용질의 몰수로 정의한다.
4.
몰분율 - 혼합물에서 한 성분의 몰분율이란 그 성분의 몰수를 해당 성분을 제외한 나머지 성분 전체의 몰수로 나눈 것이다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
2. 화학적 평형상태의 기본적인 특성에 대한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
평형상태에서는 거시적 변화가 없다.
2.
자발적인 과정을 통하여 평형상태에 도달한다.
3.
평형상태에서는 정반응과 역반응이 모두 일어나지 않는 상태이다.
4.
평형으로 접근하는 방향과 관계없이 최종적으로 같은 평형상태에 도달한다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
3. 다음의 구조식에 존재하는 작용기를 모두 옳게 나타낸 것은?
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1.
카르복실기, 아민기
2.
카르복실기, 에스테르기
3.
아민기, 에스테르기
4.
아민기, 히드록시기
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
4. 주기율표상의 주족원소의 화학적 성질에 대한 설명중 틀린 것은?
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1.
Ⅰ족인 알칼리 금속은 비교적 부드러운 금속으로 Li, Na, K, Rb, Cs 등이 포함된다.
2.
Ⅱ 족인 알칼리토금속에는 Be, Mg, Sr, Ba, Ra 등이 포함된다.
3.
Ⅵ 족인 칼코젠(Chalcogen)에는 O, S, Se, Te 등이 포함되며, 알칼리토금속과 2:1 화합물을 만든다.
4.
Ⅶ 족인 할로젠(Halogen)에는 F, Cl, Br, I가 포함되며, 물리적 상태는 서로 상당히 다르다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
5. 수소와 산소로부터 물을 만들 때, 충분한 산소가 공급된다고 가정하면, 14.4몰의 수소원자로부터 몇 몰의 물을 만들 수 있겠는가?
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1.
1.8몰
2.
3.6몰
3.
7.2몰
4.
14.4몰
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
6. 다음 물질의 올바른 IUPAC 이름은?
정답을 선택하세요
1.
3-메틸사이클로펜텐
2.
5-메틸-1-사이클로펜텐
3.
3-메틸-시스-사이클로펜텐
4.
1-메틸-2-사이클로펜텐
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
7. 40.9% C, 4.6% H, 54.5% O 의 질량백분율 조성을 가지는 화합물의 실험식에 가장 가까운 것은?
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1.
CH2O
2.
C3H4O3
3.
C6H5O6
4.
C3H6O3
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
8. 산성비의 발생과 가장 관계가 없는 반응은?
정답을 선택하세요
1.
Ca2+(aq) + CO32-(aq) → CaCO3(s)
2.
S(s) + O2(g) → SO2(g)
3.
N2(g) +O2(g) → 2NO(g)
4.
SO3(g) + H2O(L) → H2SO4(aq)
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
9. 35℃에서 염화칼륨의 용해도는 40g이다. 만약 35℃에서 20g의 물 속에 KCl 이 5g 녹아있다면 이 용액은 어떤 상태인가?
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1.
불포화
2.
포화
3.
과포화
4.
초임계
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
10. 주어진 온도에서 N2O4(g) ⇄ 2NO2(g)의 계가 평형상태에 있다. 이 때 계의 압력을 증가시키면 반응이 어떻게 진행되겠는가?
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1.
정반응과 역반응의 속도가 함께 빨라져서 변함없다.
2.
평형이 깨어지므로 반응이 멈춘다.
3.
정반응으로 진행된다.
4.
역반응으로 진행된다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
11. 다음 단위체 중 첨가 중합체를 만드는 것은?
정답을 선택하세요
1.
C2H6
2.
C2H4
3.
HOCH2CH2OH
4.
HOCH2CH3
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
12. 어느 실험과정에서 한 학생이 실수로 0.20M NaCl 용액 250ml 를 만들었다. 그러나 실제 실험에 필요한 농도는 0.005M 이었다. 0.20M NaCl 용액을 가지고 0.005M NaCl 100mL를 만들려면, 100mL 부피 플라스크에 0.20M NaCl을 얼마나 넣어야 하는가?
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1.
2mL
2.
2.5mL
3.
4mL
4.
5mL
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
13. 황의 산화수(Oxidation Number)가 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
CaSO4 : +4
2.
SO32- : +4
3.
SO3 : +6
4.
SO2 : +4
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
14. 0.1M 질산 수용액의 pH 는 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
0.1
2.
1
3.
2
4.
3
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
15. 반쪽반응식을 이용하여 산화환원반응의 계수를 맞추는 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
산화 및 환원 반쪽반응의 원자량을 맞춘다.
2.
산화와 환원은 반족반응을 모두 쓴다.
3.
계수를 사용하여 각 반쪽반응에 원자의 개수를 맞춘다.
4.
잃은 전자의 숫자와 얻은 전자의 숫자가 같도록 산화 및 환원 반쪽반응에 정수배한다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
16. 삼성분 이온화합물인 Cu(NO2)2 에 대한 명명이 가장 올바른 것은?
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1.
질산제일구리
2.
아질산제일구일
3.
질산제이구리
4.
아질산제이구리
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
17. 어떤 미지의 물질이 물에는 쉽게 녹는데 벤젠에는 잘 안녹는다면 이 물질은 어떤 성질을 나타내는가?
정답을 선택하세요
1.
극성도 아니고 비극성도 아니다.
2.
극성이다.
3.
극성이고 동시에 비극성이다.
4.
비극성이다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
18. 0.4M황산용액 20.0mL 와 중화반응 하는데 이론적으로 필요한 0.1N 수산화나트륨 용액의 부피는 몇 ｍL인가?
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1.
80
2.
160
3.
320
4.
40
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
19. 다음 산화환원 반응이 산성용액에서 일어난다고 가정할 때, (1), (2), (3), (4)에 알맞은 숫자를 순서대로 옳게 나열한 것은?
정답을 선택하세요
1.
8, 16, 4, 16
2.
8, 4, 4, 3
3.
6, 3, 3, 3
4.
8, 4, 4, 4
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
20. 다음 중 불포화 탄화수소에 속하지 않는 것은?
정답을 선택하세요
1.
alkane
2.
alkene
3.
alkyne
4.
arene
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
21. 다음과 같은 선표기법으로 나타내어진 전기화학전지에 관한 설명으로 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
두 개의 염다리가 쓰였다.
2.
Cd(s)는 산화되었다.
3.
Ag+(aq)는 환원되었다.
4.
이 전자에서는 전자는 Cd(s)로부터 나와서 Ag(s)로 이동한다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
22. 산해리 상수(acid dissociation constant)에 관한 설명으로 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
HA ⇄ H++A-의 평형 상수에 해당한다.
2.
HA +H2O ⇄ H3O++A-의 평형 상수에 해당한다.
3.
로 표현될 수 있다.
로 표현될 수 있다.
4.
산의 농도를 묽히면 산해리 상수는 작아진다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
23. 요오드화 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
요오드를 적정액으로 사용한다는 것은 I2에 과량의 I-가 첨가된 용액을 사용함을 의미한다.
2.
요오드화 적정의 지시약으로 녹말지시약을 사용할 수 있다.
3.
간접요오드 적정법에서는 환원성 분석물질을 미량의 I-에 가하여 요오드를 생성시킨 다음 이것을 적정한다.
4.
환원성 분석물질이 요오드로 직접 측정되었을 때, 이 방법을 직접 요오드적정법이라 한다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
24. 다음 표의 지시약 중 약산 용약을 센 염기 용약으로 적정할 때, 적절한 지시약과 적정이 끝난 후 용액의 색깔을 옳게 나타낸 것은?
정답을 선택하세요
1.
메틸레드, 빨강
2.
메틸레드, 노랑
3.
페놀프탈레인, 빨강
4.
페놀레드, 빨강
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
25. 산염기 적정에서 사용하는 표준용액에 대한 설명으로 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
중화적정의 표준용액은 일반적으로 센산과 센 염기이다.
2.
표준용액과 분석물질간의 반응은 화학양론적이어야 한다.
3.
염기 표준용액으로 수산화나트륨, 수산화칼륨 등을 사용한다.
4.
예리한 종말점을 얻기 위해서 표준용액의 반응은 느리게 진행되어야 한다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
26. 7.5 × 10-8m는 몇 nm 인가?
정답을 선택하세요
1.
0.75
2.
7.5
3.
75
4.
750
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
27. 다음 중 용매의 부피가 온도에 따라 변하기 때문에 그 값이 온도에 의존하는 것은?
정답을 선택하세요
1.
몰 농도
2.
몰 분율
3.
몰랄 농도
4.
질량 백분율
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
28. 전기화학반응에 대한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
환원반응이 일어나는 전극을 캐소드전극(cathode electrode)이라하며, 갈바니 전지에서는(-) 극이 된다.
2.
염다리(salt bridge)에서는 전류가 이온의 이동에 의해서 흐르게 된다.
3.
반쪽전지의 전위를 나타내는 값으로 표준환원전위를 사용하며, 표준수소전극의 전위 0.000V이다.
4.
전극반응의 전압은 Nernst식으로 표시되며, 갈바니 전지에서는 표준환원전위가 큰 반쪽반응의 전극이 (+)극이 된다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
29. 압력의 단위 파스칼(Pa)를 SI 기본 단위로 옳게 나타낸 것은?
정답을 선택하세요
1.
kg/mㆍs2
2.
mㆍkg/s2
3.
kg/mㆍs
4.
m2ㆍkg/s2
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
30. pH 10.00인 50.00mL의 0.0400M Ca2+를 0.0800M EDTA로 적정하고자 한다. 6.00mL EDTA가 첨가되었을 때 남아 있는 Ca2+의 몰농도(M)는?
정답을 선택하세요
1.
0.00271
2.
0.00542
3.
0.0271
4.
0.0542
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
31. 적정(titration)에 관한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
당량점(equivalence point)은 화학양론적으로 적정의 끝을 나타나는 지점으로 이론적인 값이다.
2.
종말점(end point)은 지시약이 변색되는 것을 기준으로 나타나는 적정의 끝 지점이다.
3.
약산 용액을 강염기 용액으로 적정할 때, 당량점에서 pH는 7보다 작다.
4.
적정에서 순수하고 쉽게 변하지 않아서 그 양을 정확히 알고 있는 물질을 일차표준물질(primarystandard)라고 한다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
32. 염(salt) 용액에서 활동도(activity)의 설명으로 옳은 것은?
정답을 선택하세요
1.
이온의 활동도는 활동도계수의 제곱에 반비례한다.
2.
이온의 활동도는 활동도계수에 비례한다.
3.
이온의 활동도는 활동도계수에 반비례한다.
4.
이온의 활동도는 활동도계수의 제곱에 비례한다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
33. 강산이나 강염기로만 되어 있는 것은?
정답을 선택하세요
1.
HCl, HNO3, NH3
2.
CH3COOH, HF, KOH
3.
H2SO4, HCl, KOH
4.
CH3COOH, NH3,, HF
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
34. 구리이온을 전기석출하기 위하여 0.800A를 15.2분동안 유지하였다. 음극에서 석출된 구리의 질량과 양극에서 발생한 산소의 질량은? (단, 구리 원자량은 63.5g, 산소 원자량은 16.0g이다.)
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1.
구리(Cu)질량 = 2.40g, 산소(O2)질량=0.0605g
2.
구리(Cu)질량 = 2.40g, 산소(O2)질량=0.605g
3.
구리(Cu)질량 = 0.240g, 산소(O2)질량=0.605g
4.
구리(Cu)질량 = 0.240g, 산소(O2)질량=0.0605g
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
35. EDTA를 활용한 적정법 중에서 충분한 양의 EDTA를 분석용액에 가한 뒤 과량의 EDTA를 제2의 금속 이온 표준용액으로 적정하는 방법은?
정답을 선택하세요
1.
직접적정
2.
역적정
3.
치환적정
4.
간접적정
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
36. 산화-환원 적정법에서 과망간산염을 이용할 때 종말점의 색에 가장 가까운 것은?
정답을 선택하세요
1.
분홍색
2.
연청색
3.
흑색
4.
백색
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
37. 킬레이트 적정에 대한 설명으로 옳은 것만 나열한 것은?
정답을 선택하세요
1.
㉠
2.
㉡, ㉢
3.
㉠, ㉢
4.
㉠, ㉡, ㉢
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
38. 25℃에서 아연(Zn)의 표준전극전위는 다음과 같다. 0.0600 M Zn(NO3)2 용액에 담겨있는 아연 전극의 전위는?
정답을 선택하세요
1.
-0.763V
2.
-0.799V
3.
-0.835V
4.
-0.846V
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
39. EDTA 적정 시 pH가 높은 경우에는 EDTA를 넣기전에 수산화물인 M(OH)n 의 침전물이 형성되는 경우가 있으며 이런 경우에는 많은 오차가 발생한다. 다음 중 이를 방지하기 위한 가장 적절한 방법은?
정답을 선택하세요
1.
암모니아 완충용액을 가한다.
2.
pH를 낮춘다.
3.
적정 전에 용액을 끓인다.
4.
침전물이 생기면 거른 후 적정한다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
40. 염화나트륨 과포화 용액에 용질로 사용한 염화나트륨을 약간 더 넣어주거나 염화나트륨 과포화용액을 잘 저어주면 그 용액은 어떻게 되는가?
정답을 선택하세요
1.
염화나트륨 과포화 용액 그대로 있다.
2.
염화나트륨 포화 용액이 된다.
3.
염화나트륨 불포화 용액이 된다.
4.
용매가 증발하여 감소한다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
41. 1H NMR 흡수는 분자의 자기 비등방성 효과에 의하여 화학적 이동 값이 다양하게 변한다. 다음 화합물 중 가장 높은 자기장에서 흡수 봉우리를 나타내는 것은?
정답을 선택하세요
1.
에탄
2.
에틸렌
3.
아세틸렌
4.
벤젠
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
42. 분석기기에서 발생하는 잡음 중 열적잡음(thermal noise)에 대한 설명으로 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
온도가 올라가면 증가한다.
2.
저항이 커지면 증가한다.
3.
백색 잡음(white noise)이라고도 한다.
4.
주파수를 낮추면 감소한다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
43. UV-VIS 흡수 분광법에서 Beer-Lambert 법칙에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
정답을 선택하세요
1.
흡광도는 단위가 없다.
2.
Beer-Lambert 법칙은 분석 성분의 농도가 0.01mol/L 이하의 낮은 농도에서 잘 성립한다.
3.
Beer-Lambert 법칙에서 몰흡광계수의 값이 클수록 분석 성분의 높은 농도까지 분석이 가능하다.
4.
Beer법칙은 흡광도는 농도에 비례함을 나타내고, Lambert법칙은 흡광도는 셀의 길이에 비례함에 기초를 둔 법칙이다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
44. 원자 흡수분광법에서 화학적 방해시 방해물질과 우선적으로 반응하여 분석물질과 작용하는 것을 막을 수 있는 시약을 무엇이라고 하는가?
정답을 선택하세요
1.
해방제
2.
보호제
3.
착화제
4.
산화제
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
45. 원자흡수 분광분석 방법에서 가장 중요한 것은 광원이다. 버너에서 발생된 불꽃의 높이에 따라서, 측정하고자 하는 원소들의 형태에 대한 다음 설명 중 틀린것은?
정답을 선택하세요
1.
Cr은 측정 높이가 낮은 곳에서 최적화된다.
2.
Ag는 측정높이가 높을수록 흡광도가 증가한다.
3.
Mg는 쉽게 이온하되므로 Cr보다 낮은 높이에서 최적화될 것이다.
4.
불꽃의 온도에 따라 원소들의 최대 흡광도가 다르므로, 측정원를 바꿀 때 마다 측정높이를 조절한다.
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
46. 나트륨 원자와 마그네슘(Ⅰ) 이온, 마그네슘 원자의 에너지 준위도표에 대한 설명으로 옳은 것은?
정답을 선택하세요
1.
나트륨 원자와 마그네슘(Ⅰ) 이온의 에너지 준위도표의 전반적인 모양은 비슷하다.
2.
나트륨 원자와 마그네슘(Ⅰ) 이온의 각 에너지 준위 간 에너지 크기는 비슷하다.
3.
단위를 전자볼트(eV)로 하였을 때, 마그네슘 원자의 에너지 준위의 세로축 범위(scale)는 약 70eV이다.
4.
마그네슘(Ⅰ) 이온과 마그네슘 원자의 에너지 준위 도표에서는 삼중항(triplet)이 나타난다.
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
47. 다음 중 가장 작은 접두어는?
정답을 선택하세요
1.
yocto
2.
atto
3.
pico
4.
hecto
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
48. 다음 중 원자 방출분광법의 광원이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
유도쌍 플라스마
2.
X-선 플라스마
3.
직류 플라스마
4.
마이크로파 유도 플라스마
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
49. 분자의 전자에너지 준위는 σ, π, n, π*, σ*로 나타낼 수 있다. 이들 간의 전이에서 가장 에너지가 작은 광선으로도 가능한 것은?
정답을 선택하세요
1.
π → π*
2.
n → π*
3.
σ → σ*
4.
n → σ*
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
50. 기기 잡음을 줄이는 하드웨어적인 방법 중 신호대 잡음비가 1 보다 작은 신호를 회수하는 데 가장 적당한 것은?
정답을 선택하세요
1.
변조(modulation)
2.
아날로그 필터(analog filter)
3.
토막틀 증폭기(chopper amplifier)
4.
맞물린 증폭기(lock-in amplifier)
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
51. 13C NMR의 장점이 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
분자의 골격에 대한 정보를 제공한다.
2.
봉우리의 겹침이 적다.
3.
탄소 간 동종 핵의 스핀-스핀 짝지움이 일어나지 않는다.
4.
스핀-격자 이완시간이 길다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
52. 들뜬 분자가 바닥상태로 되돌아가는 데는 여러 가지 복잡한 단계들을 거친다. 이러한 과정들 중에서 전자의 스핀이 반대 방향으로 되어 분자의 다중도가 변화는 과정을 무엇이라 하는가?
정답을 선택하세요
1.
계간전이
2.
외부전환
3.
내부전환
4.
진동이완
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
53. X-선 흡수 분광법과 밀접한 관련이 있는 것은?
정답을 선택하세요
1.
내부 전자
2.
결합 전자
3.
분자의 회전/진동
4.
자기장 내에서 핵스핀
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
54. X선 형광법(XRF)에 대한 설명으로 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
실험과정이 빠르고 편리하다.
2.
원자번호가 작은 가벼운 원소 측정에 편리하다.
3.
비파괴 분석법이어서 시료에 손상을 주지 않는다.
4.
스펙트럼이 비교적 단순하여 스펙트럼선 방해 가능성이 적다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
55. 다음 중 적외선 흡수 스펙트럼이 관찰되지 않는 분자는?
정답을 선택하세요
1.
H2O
2.
CO2
3.
N2
4.
HCl
정답: 3번
해설
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56. 빛의 흡수와 발광(luminescence)을 측정하는 장치에서 두드러진 차이를 보이는 분광기 부품은?
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1.
광원
2.
단색화 장치
3.
시료 용기
4.
검출기
정답: 2번
해설
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57. 분석정보를 전기적 양으로 코드화하는 방식은 여러 가지가 있다. 그 중 아날로그 영역에서 정보를 코드화하는 방법이 아닌 것은?
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1.
전자양의 크기
2.
전압의 크기
3.
전류량의 크기
4.
전력의 크기
정답: 1번
해설
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58. 다음 측정법 중 장치가 고가임에도 불구하고 램프가 필요없고 바탕 신호와 간섭이 적으며 아주 높은 감도를 지닌 특성을 고루 지닌 측정법은?
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1.
불꽃 원자 흡수법
2.
전열 원자 흡수법
3.
플라스마 방출법
4.
유도쌍 플라스마-질량분석법
정답: 4번
해설
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59. 방향족 탄화수소의 혼합물이 σ-크실렌, m-크실렌, p-크실렌 및 에틸벤전 혼합물의 정량분석에 가장 적합한 분광기기는?
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1.
가시광분광기
2.
적외선분광기
3.
Raman분광기
4.
핵자기공명분광기
정답: 2번
해설
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60. 아세트산(CH3COOH)의 기준진동방식의 수는?
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1.
16개
2.
17개
3.
18개
4.
19개
정답: 3번
해설
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61. 얇은 층 크로마토그래피(TLC)에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?
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1.
TLC의 층 분리는 미세한 입자의 얇고 접착성 층으로 입혀진 유리판 위에서 주로 이루어진다.
2.
TLC판에 전개된 점적(spot)의 면적을 기준물질의 그것과 비교하여 정량한다.
3.
TLC판에 전개된 점적(spot)을 오려내어 질량을 측정하여 정량한다.
4.
TLC판에 전개된 점적(spot)을 오려내어 고정상에 흡착된 시료를 추출하고 다른 적당한 방법으로 정량한다.
정답: 3번
해설
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62. 다음 [그래프]는 1.0M KNO3와 6.0mM의 K3Fe(CN)6가 녹아 있는 용액에 백금 전극을 이용하여 얻은 순환전압전류곡선이다. b 지점에서 일어나는 전기화학 반응은?
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1.
Fe2+ ⇌ Fe4+ + e2-
2.
Fe(CN)64- ⇌ Fe(CN)62- +e2-
3.
Fe3+ + e- ⇌ Fe2+
4.
Fe(CN)63- + e- ⇌ Fe(CN)64-
정답: 4번
해설
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63. 질량분석법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?
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1.
다른 분석법에 비하여 감도가 높다.
2.
미지물을 확인하거나 특정화합물의 존재를 확인하는데 유용하다.
3.
분석에 필요한 시료량이 mg에서 g 수준으로 비교적 많이 요구된다.
4.
반응기구 조사와 추적자연구에 동위원소 사용이 가능하다.
정답: 3번
해설
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64. 다음 [그림]은 퓨리에 변환(Fourier Transformed) 질량분석기를 이용하여 얻은 Cl3C-CH3Cl (1,1,1,2-사염화에탄)의 스펙트럼이다. 각 스펙트럼의 X-축을 주파수와 질량으로 나타내었다. 여기서 131질량 피크는 35Cl3CCH2 이온 때문에, 133피크는 Cl37Cl235CCH2 이온 때문에 나타난다. 스펙트럼에 대한 설명 중 틀린 것은? (단, 동위원소 존재비는 Cl35 : Cl37 = 100:33, C12: C13 = 100:1.1, H1:H2 = 100: 0.02 이다.)
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1.
135amu 피크는 Cl33Cl275C13C13H21 이온 때문에 나타난다.
2.
117amu 피크는 Cl335C 이온 때문에 나타난다.
3.
119amu 피크는 Cl37Cl235C 이온 때문에 나타난다.
4.
121amu 피크는 Cl237Cl35C 이온 때문에 나타난다.
정답: 1번
해설
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65. 다음 분자질량법의 이온화 방법 중 스펙트럼이 가장 복잡한 것은?
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1.
전자 충격 이온화(electron impact ionization)
2.
화학적 이온화(chemical ionization)
3.
장 이온화(field ionization)
4.
장 탈착 이온화(field desorption ionization)
정답: 1번
해설
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66. 크로마토그래피에서 컬럼의 효율에 영향을 미치는 요소로 볼 수 없는 것은?
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1.
소용돌이 확산(eddy diffusion)
2.
가로 확산(transverse diffusion)
3.
이동상 속도(mobile phase velocity)
4.
질량이동속도(mass transfer rate)
정답: 2번
해설
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67. 고성능 액체크로마토그래피(HPLC)의 용매 중 용해기체에 관한 설명으로 옳은 것은?
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1.
띠넓힘을 발생시킨다.
2.
컬럼을 쉽게 손상시킨다.
3.
용해되어 있는 산소가 펌프를 부식시킨다.
4.
용해도가 낮은 질소를 불어넣어 제거할 수 있다.
정답: 1번
해설
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68. 크로마토그래피에서 봉우리의 띠넓힘을 줄이는 방법으로 가장 적합한 것은?
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1.
지름이 큰 충진관을 사용한다.
2.
이동상인 액체의 온도를 높인다.
3.
고체 충진제의 입자 크기를 크게 한다.
4.
액체 정지상의 막두께를 줄인다.
정답: 4번
해설
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69. 전압전류법에서 두 전위 사이를 순환시키는데 처음에는 최고 전위까지 선형적으로 증가시키고 다음에는 같은 기울기로 선형적으로 감소시켜 처음 전위로 되돌아오게 하였을 때 나타나는 들뜸 전위신호는?
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1.
직선주사
2.
제곱파
3.
삼각파
4.
시차펄스
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해설
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70. 열분석법에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?
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1.
열적정법에서는 용액의 온도를 변화시키면서 필요한 적정액의 부피를 측정한다.
2.
열무게법(thermogravimetry)에서는 시료의 온도를 증가시키면서 질량변화를 측정한다.
3.
시차 열법분석(differential thermal analysis)에서는 시료와 기준물질 사이의 온도 차이를 온도의 함수로서 측정한다.
4.
시차주사 열량법(differential scanning calorimetry)에서는 온도를 변화시킬 때, 시료와 기준물질 사이의 온도를 동일하게 유지시키는데 필요한 열입력을 측정한다.
정답: 1번
해설
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71. 폴라로그래피법에 대한 설명으로 틀린 것은?
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1.
최초로 발견되고 이용된 전기량법이다.
2.
대류가 일어나지 않게 한다.
3.
작업전극으로 적하수은전극을 사용한다.
4.
폴라로그래피의 한계전류는 확산에 의해서만 나타난다.
정답: 1번
해설
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72. 역상분리를 하였을 때 다음 물질들의 용리순서를 예측하면?
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1.
Benzene → n-Hexanol → n-Hexane
2.
n-Hexane → Benzene → n-Hexanol
3.
n-Hexane → n-Hexanol → Benzene
4.
n-Hexanol → Benzene → n-Hexane
정답: 4번
해설
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73. 유리전극으로 pH를 측정할 때 알칼리 오차의 원인은 무엇인가?
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1.
pH 11~12 보다 큰 용액 중에서 알칼리 금속이온에 감응하기 때문에
2.
pH를 측정할 때 생기는 근본적인 불확정성 때문에
3.
완충용액의 불확정성 때문에
4.
유기성분에 박테리아가 작용하기 때문에
정답: 1번
해설
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74. 기체 크로마토그래피에서 비교적 낮은 농도의 할로겐을 함유하고 있는 분자와 콘쥬게이션된 C=O 기를 가진 화합물의 검출에 가장 적합한 검출기는?
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1.
열전도도 검출기
2.
불꽃이온화 검출기
3.
전자포획 검출기
4.
불꽃광도법 검출기
정답: 3번
해설
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75. 전해전지를 이용하여 환원전극에서 Cu를 석출하고자 한다. 2A의 전류가 48.25분 동안 흘렀을 때 석출된 Cu(63.5g/mol)는 몇 g 인가? (단. Faraday 상수[F]는 96,500C/molㆍe- 이다.)
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1.
0.952g
2.
1.905g
3.
3.810g
4.
5.715g
정답: 2번
해설
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76. 30cm의 컬럼을 이용하여 물질 A와 B를 분리할 때 머무름 시간이 각각 16.40분과 17.63분, A와 B의 봉우리 밑 나비는 1.11분과 1.21분이었다. 컬럼의 성능을 나타내는 컬럼의 평균단수(N)과 단높이(H)는 각각 얼마인가?
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1.
N = 3.44 × 103, H = 8.7 × 10-3cm
2.
N = 1.72 × 103, H = 8.7 × 10-3cm
3.
N = 3.44 × 103, H = 19.4 × 10-3cm
4.
N = 1.72 × 103, H = 19.4 × 10-3cm
정답: 1번
해설
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77. 칼로멜 전극에 대한 설명으로 틀린 것은?
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1.
염화수은으로 포화되어 있고 염화칼륨 용액에 수은 을 넣어 만든다.
2.
반쪽전지의 전위는 염화칼륨의 농도에 따라 변한다.
3.
포화 칼로멜 전극의 전위는 온도에 따라 변한다.
4.
염화칼륨과 칼로멜의 용해도가 평형에 도달하는데 짧은 시간이 걸린다.
정답: 4번
해설
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78. 적하수은전극에 대한 설명으로 맞는 것은?
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1.
수은방울 생성이 빠를 경우 전극 표면의 재현성이 좋지 않다.
2.
수소이온의 환원에 대한 과전압이 크다.
3.
비패러데이 잔류전류가 생기지 않는다.
4.
전극의 전류극대 현상을 막기 위해서 EDTA를 사용한다.
정답: 2번
해설
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79. 질량분석기의 이온화장치(ionization source)중 시료 분자 및 이온의 부서짐 및 토막내기(fragmentation)가 가장 많이 일어나는 것은?
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1.
전자충격 이온화(electron impact)
2.
기질 보조 레이저 탈착 이온화(matrix-assisted laser desorption ionization)
3.
장 이온화(field ionization)
4.
화학 이온화(chemical ionization)
정답: 1번
해설
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80. 전압전류법(voltammetry)에 대한 설명으로 틀린것은?
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1.
폴라로그래피는 적하수은 전극을 이용하는 전압전류법이다.
2.
벗김분석은 가장 민감한 전압전류법인데 그 이유는 분석물질이 농축되기 때문이다.
3.
측정하고자 하는 전류는 패러데이 전류이고, 충전전류는 패러데이 전류를 생성시키게 하므로 최대화하여야 한다.
4.
반파전위는 정성분석을 확산전류는 정량분석이 가능하게 한다.
정답: 3번
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문제 정보
강의: 화학분석기사
연도: 2012-03-04
총 문제: 80문제
현재 문제: 1번
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