위험물산업기사
(2020-08-22 기출문제 - 하나씩 풀이)
총 60문제
답안 완료: 0문제
1. 액체 0.2g을 기화시켰더니 그 증기의 부피가 97℃, 740mmHg에서 80mL였다. 이 액체의 분자량에 가장 가까운 값은?
정답을 선택하세요
1.
40
2.
46
3.
78
4.
121
정답: 3번
해설
[정답 근거]
액체의 분자량을 구하기 위해 이상기체 방정식을 사용합니다. 이상기체 방정식 PV = nRT에서, n은 몰수, P는 압력, V는 부피, R은 기체 상수, T는 절대온도(K)입니다. 주어진 조건에서 P = 740 mmHg, V = 80 mL, T = 97℃ (즉, 370 K)입니다. 먼저 압력을 atm으로 변환하면 P = 740 mmHg × (1 atm / 760 mmHg) = 0.974 atm입니다. 기체 상수 R은 0.0821 L·atm/(K·mol)입니다.
따라서, n = PV / RT = (0.974 atm) × (0.080 L) / (0.0821 L·atm/(K·mol) × 370 K) ≈ 0.0025 mol입니다. 이때 액체의 질량이 0.2 g이므로, 분자량 M = 질량 / 몰수 = 0.2 g / 0.0025 mol = 80 g/mol로 계산됩니다. 이는 3번 선택지인 78 g/mol과 가장 가깝습니다.
[오답 해설]
1번 (40 g/mol): 계산된 분자량과 차이가 크며, 주어진 조건에서의 기체 상태를 고려할 때 비현실적인 값입니다.
2번 (46 g/mol): 이 값도 분자량 계산 결과와 큰 차이가 있으며, 실제 기체의 상태와 맞지 않습니다.
4번 (121 g/mol): 이 값은 분자량이 너무 높아, 주어진 질량과 부피에서의 기체 상태를 고려할 때 불가능한 값입니다.
[관련 개념]
이상기체 방정식(PV = nRT)은 기체의 상태를 설명하는 기본적인 법칙으로, 기체의 압력, 부피, 온도, 몰수 간의 관계를 나타냅니다. 분자량은 물질의 성질을 이해하는 데 중요한 요소입니다.
[학습 포인트]
이상기체 방정식을 활용하여 기체의 분자량을 계산하는 방법을 익히고, 주어진 조건에서 적절한 단위 변환과 계산을 통해 정확한 값을 도출하는 연습이 필요합니다.
액체의 분자량을 구하기 위해 이상기체 방정식을 사용합니다. 이상기체 방정식 PV = nRT에서, n은 몰수, P는 압력, V는 부피, R은 기체 상수, T는 절대온도(K)입니다. 주어진 조건에서 P = 740 mmHg, V = 80 mL, T = 97℃ (즉, 370 K)입니다. 먼저 압력을 atm으로 변환하면 P = 740 mmHg × (1 atm / 760 mmHg) = 0.974 atm입니다. 기체 상수 R은 0.0821 L·atm/(K·mol)입니다.
따라서, n = PV / RT = (0.974 atm) × (0.080 L) / (0.0821 L·atm/(K·mol) × 370 K) ≈ 0.0025 mol입니다. 이때 액체의 질량이 0.2 g이므로, 분자량 M = 질량 / 몰수 = 0.2 g / 0.0025 mol = 80 g/mol로 계산됩니다. 이는 3번 선택지인 78 g/mol과 가장 가깝습니다.
[오답 해설]
1번 (40 g/mol): 계산된 분자량과 차이가 크며, 주어진 조건에서의 기체 상태를 고려할 때 비현실적인 값입니다.
2번 (46 g/mol): 이 값도 분자량 계산 결과와 큰 차이가 있으며, 실제 기체의 상태와 맞지 않습니다.
4번 (121 g/mol): 이 값은 분자량이 너무 높아, 주어진 질량과 부피에서의 기체 상태를 고려할 때 불가능한 값입니다.
[관련 개념]
이상기체 방정식(PV = nRT)은 기체의 상태를 설명하는 기본적인 법칙으로, 기체의 압력, 부피, 온도, 몰수 간의 관계를 나타냅니다. 분자량은 물질의 성질을 이해하는 데 중요한 요소입니다.
[학습 포인트]
이상기체 방정식을 활용하여 기체의 분자량을 계산하는 방법을 익히고, 주어진 조건에서 적절한 단위 변환과 계산을 통해 정확한 값을 도출하는 연습이 필요합니다.
2. 원자량이 56인 금속 M 1.12g을 산화시켜 실험식이 MxOy인 산화물 1.60g을 얻었다. x, y는 각각 얼마인가?
정답을 선택하세요
1.
x = 1, y = 2
2.
x = 2, y = 3
3.
x = 3, y = 2
4.
x = 2, y = 1
정답: 2번
해설
[정답 근거]
금속 M의 원자량이 56g/mol이므로 1.12g의 M은 1.12g / 56g/mol = 0.02mol입니다. 산화물의 총 질량은 1.60g이며, M의 질량은 1.12g이므로 산소의 질량은 1.60g - 1.12g = 0.48g입니다. 산소의 원자량은 16g/mol이므로 0.48g의 산소는 0.48g / 16g/mol = 0.03mol입니다. M과 O의 몰 비율은 0.02mol : 0.03mol = 2 : 3입니다. 따라서 x = 2, y = 3이므로 정답은 2번입니다.
[오답 해설]
1번 (x = 1, y = 2): M과 O의 비율이 1:2로 잘못 계산되었습니다. 실제 비율은 2:3입니다.
3번 (x = 3, y = 2): M과 O의 비율이 3:2로 잘못 계산되었습니다. 실제 비율은 2:3입니다.
4번 (x = 2, y = 1): O의 비율이 1로 잘못 계산되었습니다. 실제 비율은 3입니다.
[관련 개념]
화합물의 실험식은 원소의 몰 비율을 기반으로 하며, 원자량을 이용해 질량과 몰 수를 계산하여 비율을 구합니다. 이 과정에서 화학식의 기본 개념과 원소의 원자량을 이해하는 것이 중요합니다.
[학습 포인트]
화합물의 실험식을 구할 때는 각 원소의 질량을 알고, 이를 원자량으로 나누어 몰 수를 계산한 후, 몰 비율을 통해 실험식을 도출하는 방법을 연습해야 합니다.
금속 M의 원자량이 56g/mol이므로 1.12g의 M은 1.12g / 56g/mol = 0.02mol입니다. 산화물의 총 질량은 1.60g이며, M의 질량은 1.12g이므로 산소의 질량은 1.60g - 1.12g = 0.48g입니다. 산소의 원자량은 16g/mol이므로 0.48g의 산소는 0.48g / 16g/mol = 0.03mol입니다. M과 O의 몰 비율은 0.02mol : 0.03mol = 2 : 3입니다. 따라서 x = 2, y = 3이므로 정답은 2번입니다.
[오답 해설]
1번 (x = 1, y = 2): M과 O의 비율이 1:2로 잘못 계산되었습니다. 실제 비율은 2:3입니다.
3번 (x = 3, y = 2): M과 O의 비율이 3:2로 잘못 계산되었습니다. 실제 비율은 2:3입니다.
4번 (x = 2, y = 1): O의 비율이 1로 잘못 계산되었습니다. 실제 비율은 3입니다.
[관련 개념]
화합물의 실험식은 원소의 몰 비율을 기반으로 하며, 원자량을 이용해 질량과 몰 수를 계산하여 비율을 구합니다. 이 과정에서 화학식의 기본 개념과 원소의 원자량을 이해하는 것이 중요합니다.
[학습 포인트]
화합물의 실험식을 구할 때는 각 원소의 질량을 알고, 이를 원자량으로 나누어 몰 수를 계산한 후, 몰 비율을 통해 실험식을 도출하는 방법을 연습해야 합니다.
3. 백금 전극을 사용하여 물을 전기분해할 때 (+)극에서 5.6L의 기체가 발생하는 동안 (-)극에서 발생하는 기체의 부피는?
정답을 선택하세요
1.
2.8L
2.
5.6L
3.
11.2L
4.
22.4L
정답: 3번
해설
[정답 근거] → 물의 전기분해 과정에서 (+)극(양극)에서는 산소가 발생하고, (-)극(음극)에서는 수소가 발생합니다. 이때, 발생하는 기체의 부피는 기체의 몰수에 비례합니다. 물의 전기분해 반응식은 2H₂O → 2H₂ + O₂로, 수소 2몰에 대해 산소 1몰이 생성됩니다. 따라서, (+)극에서 발생한 5.6L의 산소에 대해 (-)극에서는 2배인 11.2L의 수소가 발생해야 합니다. 그러나 문제에서 주어진 조건을 바탕으로, 5.6L의 산소가 발생했을 때, 음극에서 발생하는 수소의 부피는 11.2L가 아니라 5.6L로 주어졌습니다. 따라서 정답은 3번입니다.
[오답 해설]
1. 2.8L: 이 값은 산소와 수소의 비율을 잘못 이해한 결과입니다. 수소는 산소의 2배가 발생하므로, 2.8L는 적절하지 않습니다.
2. 5.6L: 이 값은 양극과 음극에서 발생하는 기체의 부피가 동일하다는 잘못된 가정에서 비롯된 것입니다. 실제로는 수소가 산소의 2배로 발생합니다.
4. 22.4L: 이 값은 기체의 표준 상태에서의 부피를 잘못 적용한 것입니다. 1몰의 기체는 22.4L이지만, 여기서는 몰수 비율에 따라 계산해야 합니다.
[관련 개념] → 물의 전기분해는 화학 반응으로, 전기 에너지를 사용하여 물을 수소와 산소로 분해하는 과정입니다. 이 과정에서 기체의 부피는 반응에 따라 비례적으로 발생합니다.
[학습 포인트] → 물의 전기분해에서 발생하는 기체의 부피 비율을 이해하는 것이 중요합니다. 산소와 수소의 몰수 비율을 기억하고, 이를 통해 기체의 부피를 정확히 계산하는 능력을 기르는 것이 필요합니다.
[오답 해설]
1. 2.8L: 이 값은 산소와 수소의 비율을 잘못 이해한 결과입니다. 수소는 산소의 2배가 발생하므로, 2.8L는 적절하지 않습니다.
2. 5.6L: 이 값은 양극과 음극에서 발생하는 기체의 부피가 동일하다는 잘못된 가정에서 비롯된 것입니다. 실제로는 수소가 산소의 2배로 발생합니다.
4. 22.4L: 이 값은 기체의 표준 상태에서의 부피를 잘못 적용한 것입니다. 1몰의 기체는 22.4L이지만, 여기서는 몰수 비율에 따라 계산해야 합니다.
[관련 개념] → 물의 전기분해는 화학 반응으로, 전기 에너지를 사용하여 물을 수소와 산소로 분해하는 과정입니다. 이 과정에서 기체의 부피는 반응에 따라 비례적으로 발생합니다.
[학습 포인트] → 물의 전기분해에서 발생하는 기체의 부피 비율을 이해하는 것이 중요합니다. 산소와 수소의 몰수 비율을 기억하고, 이를 통해 기체의 부피를 정확히 계산하는 능력을 기르는 것이 필요합니다.
4. 방사성 원소인 U(우라늄)이 다음과 같이 변화되었을 때의 붕괴 유형은?
정답을 선택하세요
1.
α 붕괴
2.
β 붕괴
3.
γ 붕괴
4.
R 붕괴
정답: 1번
해설
[정답 근거] → 방사성 원소인 우라늄(U)은 α 붕괴를 통해 헬륨 원자핵(α 입자)을 방출하며, 이 과정에서 원자 번호가 2 감소하고 질량 수가 4 감소합니다. 이는 우라늄이 불안정한 상태에서 안정한 상태로 변화하는 일반적인 방식입니다.
[오답 해설] →
- 2번 β 붕괴: β 붕괴는 중성자가 양성자로 변하면서 전자(β 입자)를 방출하는 과정으로, 우라늄의 붕괴 유형과는 다릅니다.
- 3번 γ 붕괴: γ 붕괴는 에너지를 방출하는 과정으로, 원자 번호나 질량 수의 변화가 없기 때문에 우라늄의 붕괴 유형을 설명하지 않습니다.
- 4번 R 붕괴: R 붕괴는 일반적으로 사용되는 용어가 아니며, 방사성 붕괴의 유형으로 인정되지 않습니다.
[관련 개념] → 방사성 붕괴는 불안정한 원소가 안정한 원소로 변하는 과정으로, α 붕괴, β 붕괴, γ 붕괴 등 여러 유형이 있습니다. 이들은 원자 구조의 변화에 따라 분류됩니다.
[학습 포인트] → 방사성 원소의 붕괴 유형을 이해하는 것은 원자 물리학의 기초입니다. 각 붕괴 유형의 특징과 차이를 명확히 알고, 이를 통해 방사성 원소의 변화를 예측할 수 있는 능력을 기르는 것이 중요합니다.
[오답 해설] →
- 2번 β 붕괴: β 붕괴는 중성자가 양성자로 변하면서 전자(β 입자)를 방출하는 과정으로, 우라늄의 붕괴 유형과는 다릅니다.
- 3번 γ 붕괴: γ 붕괴는 에너지를 방출하는 과정으로, 원자 번호나 질량 수의 변화가 없기 때문에 우라늄의 붕괴 유형을 설명하지 않습니다.
- 4번 R 붕괴: R 붕괴는 일반적으로 사용되는 용어가 아니며, 방사성 붕괴의 유형으로 인정되지 않습니다.
[관련 개념] → 방사성 붕괴는 불안정한 원소가 안정한 원소로 변하는 과정으로, α 붕괴, β 붕괴, γ 붕괴 등 여러 유형이 있습니다. 이들은 원자 구조의 변화에 따라 분류됩니다.
[학습 포인트] → 방사성 원소의 붕괴 유형을 이해하는 것은 원자 물리학의 기초입니다. 각 붕괴 유형의 특징과 차이를 명확히 알고, 이를 통해 방사성 원소의 변화를 예측할 수 있는 능력을 기르는 것이 중요합니다.
5. 다음 중 방향족 탄화수소가 아닌 것은?
정답을 선택하세요
1.
에틸렌
2.
톨루엔
3.
아닐린
4.
안트라센
정답: 1번
해설
[정답 근거] → 에틸렌(1번)은 방향족 탄화수소가 아닌 알켄입니다. 방향족 탄화수소는 벤젠 고리와 같은 특유의 구조를 가지며, 에틸렌은 이중 결합을 가진 직선형 구조로 방향족 특성을 갖지 않습니다.
[오답 해설] →
- 톨루엔(2번)은 벤젠 고리에 메틸기가 결합된 구조로, 방향족 탄화수소입니다.
- 아닐린(3번)은 벤젠 고리에 아민기가 결합된 구조로, 역시 방향족 탄화수소입니다.
- 안트라센(4번)은 세 개의 벤젠 고리가 결합된 구조로, 방향족 특성을 가지고 있습니다.
[관련 개념] → 방향족 탄화수소는 벤젠 고리와 같은 평면 구조를 가지며, 고유의 안정성을 나타내는 공명 구조를 가지고 있습니다. 이들은 일반적으로 CnHn 형식의 화합물로, 벤젠, 톨루엔, 나프탈렌 등이 포함됩니다.
[학습 포인트] → 방향족 탄화수소와 비방향족 탄화수소의 구조적 차이를 이해하는 것이 중요합니다. 방향족 탄화수소는 벤젠 고리를 포함하고 있으며, 이중 결합이 아닌 단일 결합으로 이루어진 고리 구조를 가집니다. 에틸렌과 같은 알켄은 이러한 특성을 가지지 않으므로 방향족 탄화수소가 아닙니다.
[오답 해설] →
- 톨루엔(2번)은 벤젠 고리에 메틸기가 결합된 구조로, 방향족 탄화수소입니다.
- 아닐린(3번)은 벤젠 고리에 아민기가 결합된 구조로, 역시 방향족 탄화수소입니다.
- 안트라센(4번)은 세 개의 벤젠 고리가 결합된 구조로, 방향족 특성을 가지고 있습니다.
[관련 개념] → 방향족 탄화수소는 벤젠 고리와 같은 평면 구조를 가지며, 고유의 안정성을 나타내는 공명 구조를 가지고 있습니다. 이들은 일반적으로 CnHn 형식의 화합물로, 벤젠, 톨루엔, 나프탈렌 등이 포함됩니다.
[학습 포인트] → 방향족 탄화수소와 비방향족 탄화수소의 구조적 차이를 이해하는 것이 중요합니다. 방향족 탄화수소는 벤젠 고리를 포함하고 있으며, 이중 결합이 아닌 단일 결합으로 이루어진 고리 구조를 가집니다. 에틸렌과 같은 알켄은 이러한 특성을 가지지 않으므로 방향족 탄화수소가 아닙니다.
6. 전자배치가 1s22s22p63s23p5인 원자의 M껍질에는 몇 개의 전자가 들어 있는가?
정답을 선택하세요
1.
2
2.
4
3.
7
4.
17
정답: 3번
해설
[정답 근거] → 주어진 전자배치에서 M껍질은 3s와 3p 껍질을 포함합니다. 3s 껍질에는 2개의 전자가, 3p 껍질에는 5개의 전자가 들어 있으므로, M껍질에는 총 2 + 5 = 7개의 전자가 있습니다. 따라서 정답은 3번입니다.
[오답 해설] →
1. 2번 (2): M껍질에 들어가는 전자의 수를 잘못 계산한 것입니다. 3s와 3p의 전자를 모두 고려해야 합니다.
2. 4번 (4): M껍질의 전자 수를 과소 평가한 것입니다. 3s와 3p의 전자 수를 합산하지 않았습니다.
3. 1번 (2): M껍질의 전자 수를 3s 껍질의 전자 수로만 한정지은 잘못된 선택입니다.
[관련 개념] → 전자배치는 원자의 전자가 껍질에 어떻게 분포되는지를 나타내며, 각 껍질은 특정 수의 전자를 수용할 수 있습니다. M껍질은 3번째 껍질로, 3s와 3p 껍질을 포함합니다. 각 껍질의 전자 수는 다음과 같습니다: s껍질은 최대 2개, p껍질은 최대 6개.
[학습 포인트] → 전자배치를 이해하고 각 껍질에 들어갈 수 있는 전자의 수를 정확히 계산하는 것이 중요합니다. 이를 통해 원자의 구조와 화학적 성질을 이해하는 데 도움이 됩니다.
[오답 해설] →
1. 2번 (2): M껍질에 들어가는 전자의 수를 잘못 계산한 것입니다. 3s와 3p의 전자를 모두 고려해야 합니다.
2. 4번 (4): M껍질의 전자 수를 과소 평가한 것입니다. 3s와 3p의 전자 수를 합산하지 않았습니다.
3. 1번 (2): M껍질의 전자 수를 3s 껍질의 전자 수로만 한정지은 잘못된 선택입니다.
[관련 개념] → 전자배치는 원자의 전자가 껍질에 어떻게 분포되는지를 나타내며, 각 껍질은 특정 수의 전자를 수용할 수 있습니다. M껍질은 3번째 껍질로, 3s와 3p 껍질을 포함합니다. 각 껍질의 전자 수는 다음과 같습니다: s껍질은 최대 2개, p껍질은 최대 6개.
[학습 포인트] → 전자배치를 이해하고 각 껍질에 들어갈 수 있는 전자의 수를 정확히 계산하는 것이 중요합니다. 이를 통해 원자의 구조와 화학적 성질을 이해하는 데 도움이 됩니다.
7. 황산 수용액 400mL 속에 순황산이 98g 녹아 있다면 이 용액의 농도는 몇 N 인가?
정답을 선택하세요
1.
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3.
5
4.
6
정답: 3번
해설
[정답 근거]
황산(H₂SO₄)의 분자량은 약 98 g/mol입니다. 98g의 순황산이 400mL의 수용액에 녹아 있으므로, 몰 농도는 1 mol/0.4 L = 2.5 mol/L입니다. 황산은 2가 산이므로, 농도(N)는 몰 농도(mol/L)에 산의 이온화 정도를 곱하여 계산합니다. 따라서 N = 2.5 mol/L × 2 = 5 N이 됩니다. 그러나 문제에서 요구하는 농도는 N이 아니라, 1N의 농도 기준으로 계산해야 하므로, 5N의 농도에서 1N을 기준으로 하여 5N을 1N으로 나누어 5를 얻습니다. 따라서 3번이 정답입니다.
[오답 해설]
1번 (3 N): 황산의 이온화 정도를 고려하지 않고 단순히 몰 농도만 계산한 결과입니다. 2가 산이므로 2를 곱해야 합니다.
2번 (4 N): 이 역시 이온화 정도를 잘못 이해한 결과입니다. 2가 산인 황산의 경우 2를 곱해야 하므로 4N이 아닙니다.
3번 (5 N): 정답입니다. 이 농도는 올바르게 계산된 결과입니다.
4번 (6 N): 6N은 황산의 농도를 과대 평가한 결과입니다. 이온화 정도를 잘못 적용했거나, 계산 과정에서 오류가 있었던 것으로 보입니다.
[관련 개념]
농도(N)는 용액의 몰 농도(mol/L)에 산의 이온화 정도를 곱하여 구합니다. 황산은 2가 산으로, H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻로 이온화됩니다. 따라서 1몰의 황산은 2몰의 수소 이온을 제공합니다.
[학습 포인트]
산의 농도를 계산할 때는 반드시 이온화 정도를 고려해야 합니다. 특히 2가 산과 같은 경우, 이온화에 따른 농도 변화를 정확히 이해하고 계산하는 것이 중요합니다.
황산(H₂SO₄)의 분자량은 약 98 g/mol입니다. 98g의 순황산이 400mL의 수용액에 녹아 있으므로, 몰 농도는 1 mol/0.4 L = 2.5 mol/L입니다. 황산은 2가 산이므로, 농도(N)는 몰 농도(mol/L)에 산의 이온화 정도를 곱하여 계산합니다. 따라서 N = 2.5 mol/L × 2 = 5 N이 됩니다. 그러나 문제에서 요구하는 농도는 N이 아니라, 1N의 농도 기준으로 계산해야 하므로, 5N의 농도에서 1N을 기준으로 하여 5N을 1N으로 나누어 5를 얻습니다. 따라서 3번이 정답입니다.
[오답 해설]
1번 (3 N): 황산의 이온화 정도를 고려하지 않고 단순히 몰 농도만 계산한 결과입니다. 2가 산이므로 2를 곱해야 합니다.
2번 (4 N): 이 역시 이온화 정도를 잘못 이해한 결과입니다. 2가 산인 황산의 경우 2를 곱해야 하므로 4N이 아닙니다.
3번 (5 N): 정답입니다. 이 농도는 올바르게 계산된 결과입니다.
4번 (6 N): 6N은 황산의 농도를 과대 평가한 결과입니다. 이온화 정도를 잘못 적용했거나, 계산 과정에서 오류가 있었던 것으로 보입니다.
[관련 개념]
농도(N)는 용액의 몰 농도(mol/L)에 산의 이온화 정도를 곱하여 구합니다. 황산은 2가 산으로, H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻로 이온화됩니다. 따라서 1몰의 황산은 2몰의 수소 이온을 제공합니다.
[학습 포인트]
산의 농도를 계산할 때는 반드시 이온화 정도를 고려해야 합니다. 특히 2가 산과 같은 경우, 이온화에 따른 농도 변화를 정확히 이해하고 계산하는 것이 중요합니다.
8. 다음 보기의 벤젠 유도체 가운데 벤젠의 치환반응으로부터 직접 유도할 수 없는 것은?
정답을 선택하세요
1.
ⓐ
2.
ⓑ
3.
ⓒ
4.
ⓐ, ⓑ, ⓒ
정답: 2번
해설
[정답 근거] → 정답인 2번은 벤젠의 치환반응으로부터 직접 유도할 수 없는 구조를 가지고 있습니다. 벤젠의 치환반응은 벤젠 고리의 수소 원자가 다른 원자나 작용기로 치환되는 반응인데, 2번의 경우 이러한 치환이 불가능한 구조적 특성을 갖고 있습니다.
[오답 해설] → 1번과 3번은 벤젠의 치환반응을 통해 유도할 수 있는 구조를 가지고 있습니다. 이들은 벤젠 고리에 특정 작용기가 치환된 형태로, 벤젠에서 직접적으로 유도 가능한 화합물입니다. 4번은 1번과 2번, 3번의 조합이므로, 2번이 포함되어 있어 정답이 아닙니다.
[관련 개념] → 벤젠의 치환반응은 전자밀도가 높은 벤젠 고리에서 수소 원자가 다른 원자로 대체되는 반응입니다. 이 반응은 주로 전자친화적 치환반응(Electrophilic Substitution)으로 진행되며, 다양한 유도체를 생성할 수 있습니다.
[학습 포인트] → 벤젠 유도체의 구조를 이해하고, 각 유도체가 벤젠의 치환반응을 통해 어떻게 유도될 수 있는지를 파악하는 것이 중요합니다. 이를 통해 유기화학의 기본 원리를 이해하고, 다양한 화합물의 성질을 예측할 수 있습니다.
[오답 해설] → 1번과 3번은 벤젠의 치환반응을 통해 유도할 수 있는 구조를 가지고 있습니다. 이들은 벤젠 고리에 특정 작용기가 치환된 형태로, 벤젠에서 직접적으로 유도 가능한 화합물입니다. 4번은 1번과 2번, 3번의 조합이므로, 2번이 포함되어 있어 정답이 아닙니다.
[관련 개념] → 벤젠의 치환반응은 전자밀도가 높은 벤젠 고리에서 수소 원자가 다른 원자로 대체되는 반응입니다. 이 반응은 주로 전자친화적 치환반응(Electrophilic Substitution)으로 진행되며, 다양한 유도체를 생성할 수 있습니다.
[학습 포인트] → 벤젠 유도체의 구조를 이해하고, 각 유도체가 벤젠의 치환반응을 통해 어떻게 유도될 수 있는지를 파악하는 것이 중요합니다. 이를 통해 유기화학의 기본 원리를 이해하고, 다양한 화합물의 성질을 예측할 수 있습니다.
9. 다음 각 화합물 1mol 이 완전연소할 때 3mol의 산소를 필요로 하는 것은?
정답을 선택하세요
1.
CH3 - CH3
2.
CH2 = CH2
3.
C6H6
4.
CH ≡ CH
정답: 2번
해설
[정답 근거] → 2번인 CH2=CH2(에틸렌)는 1mol이 완전연소할 때 3mol의 산소를 필요로 합니다. 에틸렌의 연소 반응식은 다음과 같습니다:
\[ \text{C}_2\text{H}_4 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
이 반응에서 1mol의 CH2=CH2가 3mol의 O2와 반응하여 완전연소합니다.
[오답 해설] →
1번 CH3-CH3(에탄): 1mol의 에탄은 7mol의 산소를 필요로 합니다. 반응식은 다음과 같습니다:
\[ \text{C}_2\text{H}_6 + 7\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]
3번 C6H6(벤젠): 1mol의 벤젠은 15mol의 산소를 필요로 합니다. 반응식은 다음과 같습니다:
\[ \text{C}_6\text{H}_6 + 15\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]
4번 CH≡CH(아세틸렌): 1mol의 아세틸렌은 2mol의 산소를 필요로 합니다. 반응식은 다음과 같습니다:
\[ \text{C}_2\text{H}_2 + 2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
[관련 개념] → 화합물의 완전연소는 연소 반응에서 산소와의 반응을 통해 이산화탄소와 물을 생성하는 과정입니다. 각 화합물의 구조와 수소, 탄소의 비율에 따라 필요한 산소의 양이 달라집니다.
[학습 포인트] → 화합물의 완전연소 시 필요한 산소의 양을 계산하는 방법을 익히고, 각 화합물의 구조에 따른 연소 반응식을 이해하는 것이 중요합니다. 이를 통해 화학 반응의 기본 원리를 이해하고, 연소 반응의 효율성을 평가할 수 있습니다.
\[ \text{C}_2\text{H}_4 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
이 반응에서 1mol의 CH2=CH2가 3mol의 O2와 반응하여 완전연소합니다.
[오답 해설] →
1번 CH3-CH3(에탄): 1mol의 에탄은 7mol의 산소를 필요로 합니다. 반응식은 다음과 같습니다:
\[ \text{C}_2\text{H}_6 + 7\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]
3번 C6H6(벤젠): 1mol의 벤젠은 15mol의 산소를 필요로 합니다. 반응식은 다음과 같습니다:
\[ \text{C}_6\text{H}_6 + 15\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]
4번 CH≡CH(아세틸렌): 1mol의 아세틸렌은 2mol의 산소를 필요로 합니다. 반응식은 다음과 같습니다:
\[ \text{C}_2\text{H}_2 + 2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
[관련 개념] → 화합물의 완전연소는 연소 반응에서 산소와의 반응을 통해 이산화탄소와 물을 생성하는 과정입니다. 각 화합물의 구조와 수소, 탄소의 비율에 따라 필요한 산소의 양이 달라집니다.
[학습 포인트] → 화합물의 완전연소 시 필요한 산소의 양을 계산하는 방법을 익히고, 각 화합물의 구조에 따른 연소 반응식을 이해하는 것이 중요합니다. 이를 통해 화학 반응의 기본 원리를 이해하고, 연소 반응의 효율성을 평가할 수 있습니다.
10. 원자번호가 7인 질소와 같은 족에 해당되는 원소의 원자번호는?
정답을 선택하세요
1.
15
2.
16
3.
17
4.
18
정답: 1번
해설
[정답 근거] → 원자번호가 7인 질소(N)는 15족에 속하는 원소입니다. 질소와 같은 족에 해당되는 원소는 15족의 원소들로, 원자번호 15는 인(P)입니다. 따라서 정답은 1번입니다.
[오답 해설] →
- 2번(16): 원자번호 16인 원소는 황(S)으로, 16족에 속합니다. 질소와 같은 족이 아닙니다.
- 3번(17): 원자번호 17인 원소는 염소(Cl)로, 17족에 속합니다. 질소와 같은 족이 아닙니다.
- 4번(18): 원자번호 18인 원소는 아르곤(Ar)으로, 18족에 속합니다. 질소와 같은 족이 아닙니다.
[관련 개념] → 원소의 족은 주기율표에서 세로로 배열된 원소들의 그룹을 의미합니다. 같은 족의 원소들은 비슷한 화학적 성질을 가집니다. 질소는 15족에 속하며, 이 족에는 인, 비소, 안티모니, 탈륨 등이 포함됩니다.
[학습 포인트] → 원소의 주기율표에서의 위치를 이해하고, 각 원소가 속한 족을 파악하는 것이 중요합니다. 이를 통해 원소의 성질과 반응성을 예측할 수 있습니다.
[오답 해설] →
- 2번(16): 원자번호 16인 원소는 황(S)으로, 16족에 속합니다. 질소와 같은 족이 아닙니다.
- 3번(17): 원자번호 17인 원소는 염소(Cl)로, 17족에 속합니다. 질소와 같은 족이 아닙니다.
- 4번(18): 원자번호 18인 원소는 아르곤(Ar)으로, 18족에 속합니다. 질소와 같은 족이 아닙니다.
[관련 개념] → 원소의 족은 주기율표에서 세로로 배열된 원소들의 그룹을 의미합니다. 같은 족의 원소들은 비슷한 화학적 성질을 가집니다. 질소는 15족에 속하며, 이 족에는 인, 비소, 안티모니, 탈륨 등이 포함됩니다.
[학습 포인트] → 원소의 주기율표에서의 위치를 이해하고, 각 원소가 속한 족을 파악하는 것이 중요합니다. 이를 통해 원소의 성질과 반응성을 예측할 수 있습니다.
11. 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 생성되는 기체 중 산소 기체는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가?
정답을 선택하세요
1.
5.6
2.
11.2
3.
22.4
4.
44.8
정답: 1번
해설
[정답 근거] → 물의 전기분해에서 생성되는 기체는 수소와 산소입니다. 물 2몰이 전기분해되면 1몰의 산소가 생성됩니다. 1몰의 기체는 0℃, 1기압에서 22.4L의 부피를 차지하는데, 산소는 2몰의 물에서 1몰이 생성되므로, 1몰의 산소는 22.4L의 절반인 11.2L가 됩니다. 그러나 문제에서 주어진 1패러데이의 전기량으로 생성되는 산소의 부피는 5.6L입니다. 이는 1/4몰의 산소가 생성되기 때문입니다. 따라서 정답은 5.6L입니다.
[오답 해설] →
2번(11.2L): 1몰의 산소가 생성된 경우의 부피로, 2몰의 물에서 1몰의 산소가 생성될 때의 부피입니다. 하지만 1패러데이로는 1/4몰의 산소가 생성되므로 틀립니다.
3번(22.4L): 1몰의 산소가 생성된 경우의 부피로, 물 2몰에서 생성된 산소의 부피가 아닙니다. 1패러데이로는 1/4몰의 산소가 생성되므로 이 역시 틀립니다.
4번(44.8L): 2몰의 산소가 생성된 경우의 부피로, 물 4몰에서 생성될 수 있는 부피입니다. 1패러데이로는 1/4몰의 산소가 생성되므로 이 또한 틀립니다.
[관련 개념] → 전기분해, 패러데이의 법칙, 기체의 부피와 몰의 관계. 전기분해는 전류를 이용하여 화합물을 분해하는 과정이며, 패러데이의 법칙에 따르면 전기량과 생성되는 물질의 양은 비례합니다.
[학습 포인트] → 전기분해 과정에서 생성되는 기체의 부피를 계산할 때, 패러데이의 법칙을 이해하고, 기체의 몰 부피를 활용하여 정확한 계산을 할 수 있어야 합니다. 1패러데이의 전기량으로 생성되는 기체의 양을 명확히 이해하는 것이 중요합니다.
[오답 해설] →
2번(11.2L): 1몰의 산소가 생성된 경우의 부피로, 2몰의 물에서 1몰의 산소가 생성될 때의 부피입니다. 하지만 1패러데이로는 1/4몰의 산소가 생성되므로 틀립니다.
3번(22.4L): 1몰의 산소가 생성된 경우의 부피로, 물 2몰에서 생성된 산소의 부피가 아닙니다. 1패러데이로는 1/4몰의 산소가 생성되므로 이 역시 틀립니다.
4번(44.8L): 2몰의 산소가 생성된 경우의 부피로, 물 4몰에서 생성될 수 있는 부피입니다. 1패러데이로는 1/4몰의 산소가 생성되므로 이 또한 틀립니다.
[관련 개념] → 전기분해, 패러데이의 법칙, 기체의 부피와 몰의 관계. 전기분해는 전류를 이용하여 화합물을 분해하는 과정이며, 패러데이의 법칙에 따르면 전기량과 생성되는 물질의 양은 비례합니다.
[학습 포인트] → 전기분해 과정에서 생성되는 기체의 부피를 계산할 때, 패러데이의 법칙을 이해하고, 기체의 몰 부피를 활용하여 정확한 계산을 할 수 있어야 합니다. 1패러데이의 전기량으로 생성되는 기체의 양을 명확히 이해하는 것이 중요합니다.
12. 다음 화합물 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 것은?
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1.
BF3
2.
NH3
3.
H2
4.
BeCl2
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
13. 지방이 글리세린과 지방산으로 되는 것과 관련이 깊은 반응은?
정답을 선택하세요
1.
에스테르화
2.
가수분해
3.
산화
4.
아미노화
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
14. [OH-]=1×10-5mol/L 인 용액의 pH와 액성으로 옳은 것은?
정답을 선택하세요
1.
pH = 5, 산성
2.
pH = 5, 알칼리성
3.
pH = 9, 산성
4.
pH = 9, 알칼리성
정답: 4번
해설
[정답 근거] → 주어진 수산화 이온 농도 [OH-]가 1×10^-5 mol/L일 때, pOH는 -log[OH-]로 계산할 수 있습니다. 따라서 pOH = -log(1×10^-5) = 5입니다. pH와 pOH의 관계는 pH + pOH = 14이므로, pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9입니다. pH가 9인 경우, 용액은 알칼리성이므로 정답은 4번입니다.
[오답 해설] →
1번 (pH = 5, 산성): pH가 5이면 산성 용액이지만, 계산된 pH는 9이므로 틀립니다.
2번 (pH = 5, 알칼리성): pH가 5이면 산성 용액이므로 알칼리성이라는 주장은 틀립니다.
3번 (pH = 9, 산성): pH가 9이면 알칼리성 용액이므로 산성이라는 주장은 틀립니다.
[관련 개념] → pH는 수소 이온 농도의 로그 값으로, pH가 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 알칼리성입니다. pOH는 수산화 이온 농도의 로그 값으로, pH와 pOH의 합은 항상 14입니다.
[학습 포인트] → pH와 pOH의 관계를 이해하고, 수산화 이온 농도로부터 pH를 계산하는 방법을 익히는 것이 중요합니다. 이를 통해 용액의 산성 또는 알칼리성을 판단할 수 있습니다.
[오답 해설] →
1번 (pH = 5, 산성): pH가 5이면 산성 용액이지만, 계산된 pH는 9이므로 틀립니다.
2번 (pH = 5, 알칼리성): pH가 5이면 산성 용액이므로 알칼리성이라는 주장은 틀립니다.
3번 (pH = 9, 산성): pH가 9이면 알칼리성 용액이므로 산성이라는 주장은 틀립니다.
[관련 개념] → pH는 수소 이온 농도의 로그 값으로, pH가 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 알칼리성입니다. pOH는 수산화 이온 농도의 로그 값으로, pH와 pOH의 합은 항상 14입니다.
[학습 포인트] → pH와 pOH의 관계를 이해하고, 수산화 이온 농도로부터 pH를 계산하는 방법을 익히는 것이 중요합니다. 이를 통해 용액의 산성 또는 알칼리성을 판단할 수 있습니다.
15. 다음에서 설명하는 법칙은 무엇인가?
정답을 선택하세요
1.
헨리의 법칙
2.
라울의 법칙
3.
아보가드로의 법칙
4.
보일-샤를의 법칙
정답: 2번
해설
[정답 근거] → 라울의 법칙은 용액의 증기압에 관한 법칙으로, 비휘발성 용질이 용매에 녹을 때 용액의 증기압이 순수 용매의 증기압보다 낮아진다는 내용을 설명합니다. 이는 용질의 농도에 비례하여 증기압이 감소한다는 것을 의미합니다. 따라서 주어진 설명에 가장 적합한 법칙입니다.
[오답 해설] →
1. 헨리의 법칙: 기체의 용해도와 기체의 분압 사이의 관계를 설명하는 법칙으로, 주어진 설명과는 관련이 없습니다.
3. 아보가드로의 법칙: 기체의 부피와 몰 수의 관계를 설명하는 법칙으로, 용액의 성질과는 무관합니다.
4. 보일-샤를의 법칙: 기체의 압력과 온도, 부피 간의 관계를 설명하는 법칙으로, 용액의 증기압과 관련이 없습니다.
[관련 개념] → 라울의 법칙은 용액의 성질을 이해하는 데 중요한 기본 개념으로, 비휘발성 용질이 포함된 용액의 증기압 감소를 설명합니다. 이는 화학에서 용액의 행동을 예측하는 데 필수적입니다.
[학습 포인트] → 라울의 법칙을 통해 용액의 성질을 이해하고, 비휘발성 용질이 용매에 미치는 영향을 분석하는 방법을 학습하는 것이 중요합니다. 이를 통해 화학적 반응이나 물질의 상태 변화에 대한 이해를 높일 수 있습니다.
[오답 해설] →
1. 헨리의 법칙: 기체의 용해도와 기체의 분압 사이의 관계를 설명하는 법칙으로, 주어진 설명과는 관련이 없습니다.
3. 아보가드로의 법칙: 기체의 부피와 몰 수의 관계를 설명하는 법칙으로, 용액의 성질과는 무관합니다.
4. 보일-샤를의 법칙: 기체의 압력과 온도, 부피 간의 관계를 설명하는 법칙으로, 용액의 증기압과 관련이 없습니다.
[관련 개념] → 라울의 법칙은 용액의 성질을 이해하는 데 중요한 기본 개념으로, 비휘발성 용질이 포함된 용액의 증기압 감소를 설명합니다. 이는 화학에서 용액의 행동을 예측하는 데 필수적입니다.
[학습 포인트] → 라울의 법칙을 통해 용액의 성질을 이해하고, 비휘발성 용질이 용매에 미치는 영향을 분석하는 방법을 학습하는 것이 중요합니다. 이를 통해 화학적 반응이나 물질의 상태 변화에 대한 이해를 높일 수 있습니다.
16. 질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수는 각각 몇 개인가? (단, 크롬의 원자번호는 24이다.)
정답을 선택하세요
1.
중성자수 24, 전자수 24
2.
중성자수 24, 전자수 52
3.
중성자수 28, 전자수 24
4.
중성자수 52, 전자수 24
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
17. 다음 중 물이 산으로 작용하는 반응은?
정답을 선택하세요
1.
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
2.
HCOOH + H2O → HCOO- + H3O+
3.
CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-
4.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
18. 일정한 온도하에서 물질 A와 B가 반응을 할 때 A의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 경우 반응속도식은? (단, 반응속도 상수는 k 이다.)
정답을 선택하세요
1.
v = k [A][B]2
2.
v = k [A]2[B]
3.
v = k [A][B]0.5
4.
v = k [A][B]
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
19. 다음 물질 1g 당 1kg의 물에 녹였을 때 빙점강하가 가장 큰 것은? (단, 빙점강하 상수값(어느점 내림상수)은 동일하다고 가정한다.)
정답을 선택하세요
1.
CH3OH
2.
C2H5OH
3.
C3H5(OH)3
4.
C6H12O6
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
20. 다음 밑줄 친 원소 중 산화수가 +5 인 것은?
정답을 선택하세요
1.
Na2Cr2O7
2.
K2SO4
3.
KNO3
4.
CrO3
정답: 3번
해설
[정답 근거] → KNO3에서 질소(N)의 산화수는 +5입니다. KNO3의 화학식에서 칼륨(K)은 +1, 산소(O)는 -2의 산화수를 가지므로, 질소의 산화수를 계산하면 +5가 됩니다.
[오답 해설] →
1. Na2Cr2O7: 크롬(Cr)의 산화수는 +6입니다. 이 화합물에서 나트륨(Na)은 +1, 산소(O)는 -2이므로, 크롬의 산화수는 +6으로 계산됩니다.
2. K2SO4: 황(S)의 산화수는 +6입니다. 칼륨(K)은 +1, 산소(O)는 -2이므로, 황의 산화수는 +6으로 계산됩니다.
4. CrO3: 크롬(Cr)의 산화수는 +6입니다. 산소(O)는 -2이므로, 크롬의 산화수는 +6으로 계산됩니다.
[관련 개념] → 산화수는 원소가 화합물에서 전자를 잃거나 얻는 정도를 나타내며, 화합물의 전하 균형을 이해하는 데 중요한 개념입니다. 산화수 계산 시 각 원소의 일반적인 산화수를 알고 있어야 합니다.
[학습 포인트] → 산화수를 계산할 때 각 원소의 일반적인 산화수를 기억하고, 화합물에서의 전하 균형을 고려하여 정확한 산화수를 구하는 연습이 필요합니다.
[오답 해설] →
1. Na2Cr2O7: 크롬(Cr)의 산화수는 +6입니다. 이 화합물에서 나트륨(Na)은 +1, 산소(O)는 -2이므로, 크롬의 산화수는 +6으로 계산됩니다.
2. K2SO4: 황(S)의 산화수는 +6입니다. 칼륨(K)은 +1, 산소(O)는 -2이므로, 황의 산화수는 +6으로 계산됩니다.
4. CrO3: 크롬(Cr)의 산화수는 +6입니다. 산소(O)는 -2이므로, 크롬의 산화수는 +6으로 계산됩니다.
[관련 개념] → 산화수는 원소가 화합물에서 전자를 잃거나 얻는 정도를 나타내며, 화합물의 전하 균형을 이해하는 데 중요한 개념입니다. 산화수 계산 시 각 원소의 일반적인 산화수를 알고 있어야 합니다.
[학습 포인트] → 산화수를 계산할 때 각 원소의 일반적인 산화수를 기억하고, 화합물에서의 전하 균형을 고려하여 정확한 산화수를 구하는 연습이 필요합니다.
21. 위험물안전관리법령상 이동탱크저장소에 의한 위험물의 운송 시 위험물운송자가 위험물안전카드를 휴대하지 않아도 되는 물질은?
정답을 선택하세요
1.
휘발유
2.
과산화수소
3.
경유
4.
벤조일퍼옥사이드
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
22. 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10kg이 1기압, 270℃에서 방사되었을 때 발생하는 이산화탄소의 양은 약 몇 m3 인가?
정답을 선택하세요
1.
2.65
2.
3.65
3.
18.22
4.
36.44
정답: 1번
해설
[정답 근거] → 탄산수소나트륨(NaHCO₃)이 열분해되면 이산화탄소(CO₂), 물(H₂O), 나트륨카본산(Na₂CO₃)이 생성됩니다. 10kg의 탄산수소나트륨에서 발생하는 이산화탄소의 양을 계산하면, 약 2.65m³의 이산화탄소가 발생하는 것으로 확인됩니다. 이는 1기압, 270℃에서의 기체 상태 방정식을 적용하여 계산할 수 있습니다.
[오답 해설] →
2번(3.65m³): 이산화탄소의 발생량을 과대평가한 결과입니다. 계산 과정에서 몰수나 기체 상태 방정식의 적용이 잘못되었을 가능성이 높습니다.
3번(18.22m³): 이산화탄소의 발생량을 지나치게 높게 추정한 결과로, 탄산수소나트륨의 분해 반응에서 발생하는 이산화탄소의 양을 잘못 이해한 것입니다.
4번(36.44m³): 이산화탄소의 발생량을 두 배 이상 과대평가한 것으로, 물질의 분해 반응에서 발생하는 기체의 양을 잘못 계산한 결과입니다.
[관련 개념] → 기체의 부피는 온도와 압력에 따라 달라지며, 이상 기체 상태 방정식(PV=nRT)을 통해 계산할 수 있습니다. 여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체 상수, T는 절대 온도입니다.
[학습 포인트] → 화학 반응에서 생성되는 기체의 양을 정확히 계산하기 위해서는 물질의 몰수와 기체 상태 방정식을 이해하고 적용하는 것이 중요합니다. 또한, 각 물질의 분해 반응에 따른 생성물의 양을 정확히 파악하는 것이 필요합니다.
[오답 해설] →
2번(3.65m³): 이산화탄소의 발생량을 과대평가한 결과입니다. 계산 과정에서 몰수나 기체 상태 방정식의 적용이 잘못되었을 가능성이 높습니다.
3번(18.22m³): 이산화탄소의 발생량을 지나치게 높게 추정한 결과로, 탄산수소나트륨의 분해 반응에서 발생하는 이산화탄소의 양을 잘못 이해한 것입니다.
4번(36.44m³): 이산화탄소의 발생량을 두 배 이상 과대평가한 것으로, 물질의 분해 반응에서 발생하는 기체의 양을 잘못 계산한 결과입니다.
[관련 개념] → 기체의 부피는 온도와 압력에 따라 달라지며, 이상 기체 상태 방정식(PV=nRT)을 통해 계산할 수 있습니다. 여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체 상수, T는 절대 온도입니다.
[학습 포인트] → 화학 반응에서 생성되는 기체의 양을 정확히 계산하기 위해서는 물질의 몰수와 기체 상태 방정식을 이해하고 적용하는 것이 중요합니다. 또한, 각 물질의 분해 반응에 따른 생성물의 양을 정확히 파악하는 것이 필요합니다.
23. 주된 연소형태가 분해연소인 것은?
정답을 선택하세요
1.
금속분
2.
유황
3.
목재
4.
피크르산
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
24. 포 소화약제의 종류에 해당되지 않는 것은?
정답을 선택하세요
1.
단백포소화약제
2.
합성계면활성제포소화약제
3.
수성막포소화약제
4.
액표면포소화약제
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
25. 전역방출방식의 할로겐화물소화설비 중 하론 1301을 방사하는 분사헤드의 방사압력은 얼마 이상이어야 하는가?
정답을 선택하세요
1.
0.1 MPa
2.
0.2 MPa
3.
0.5 MPa
4.
0.9 MPa
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
26. 드라이아이스 1kg 이 완전히 기화하면 약 몇 몰의 이산화탄소가 되겠는가?
정답을 선택하세요
1.
22.7
2.
51.3
3.
230.1
4.
515.0
정답: 1번
해설
아직 해설이 없습니다.
27. 위험물안전관리법령상 전역방출방식 또는 국소방출방식의 분말소화설비의 기준에서 가압식의 분말소화설비에는 얼마 이하의 압력으로 조정할 수 있는 압력조정기를 설치하여야 하는가?
정답을 선택하세요
1.
2.0 MPa
2.
2.5 MPa
3.
3.0 MPa
4.
5 MPa
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
28. 다음 위험물의 저장창고에서 화재가 발생하였을 때 주수에 의한 냉각소화가 적절치 않은 위험물은?
정답을 선택하세요
1.
NaClO3
2.
Na2O2
3.
NaNO3
4.
NaBrO3
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
29. 이산화탄소가 불연성인 이유를 옳게 설명한 것은?
정답을 선택하세요
1.
산소와의 반응이 느리기 때문이다.
2.
산소와 반응하지 않기 때문이다.
3.
착화되어도 곧 불이 꺼지기 때문이다.
4.
산화반응이 일어나도 열 발생이 없기 때문이다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
30. 특수인화물이 소화설비 기준 적용상 1 소요단위가 되기 위한 용량은?
정답을 선택하세요
1.
50L
2.
100L
3.
250L
4.
500L
정답: 4번
해설
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31. 이산화탄소 소화기의 장·단점에 대한 설명으로 틀린 것은?
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1.
밀폐된 공간에서 사용 시 질식으로 인명피해가 발생할 수 있다.
2.
전도성이어서 전류가 통하는 장소에서의 사용은 위험하다.
3.
자체의 압력으로 방출할 수가 있다.
4.
소화 후 소화약제에 의한 오손이 없다.
정답: 2번
해설
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32. 질산의 위험성에 대한 설명으로 옳은 것은?
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1.
화재에 대한 직·간접적인 위험성은 없으나 인체에 묻으면 화상을 입는다.
2.
공기 중에서 스스로 자연발화 하므로 공기에 노출되지 않도록 한다.
3.
인화점 이상에서 가연성 증기를 발생하여 점화원이 있으면 폭발한다.
4.
유기물질과 혼합하면 발화의 위험성이 있다.
정답: 4번
해설
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33. 분말소화기에 사용되는 소화약제의 주성분이 아닌 것은?
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1.
NH4H2PO4
2.
Na2SO4
3.
NaHCO3
4.
KHCO3
정답: 2번
해설
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34. 마그네슘 분말이 이산화탄소 소화약제와 반응하여 생성될 수 있는 유독기체의 분자량은?
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1.
26
2.
28
3.
32
4.
44
정답: 2번
해설
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35. 위험물안전관리법령상 알칼리금속과산화물의 화재에 적응성이 없는 소화설비는?
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1.
건조사
2.
물통
3.
탄산수소염류 분말소화설비
4.
팽창질석
정답: 2번
해설
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36. 위험물제조소의 환기설비 설치 기준으로 옳지 않은 것은?
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1.
환기구는 지붕위 또는 지상 2m 이상의 높이에 설치할 것
2.
급기구는 바닥면적 150m2 마다 1개 이상으로 할 것
3.
환기는 자연배기방식으로 할 것
4.
급기구는 높은 곳에 설치하고 인화방지망을 설치할 것
정답: 4번
해설
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37. 위험물제조소등에 설치하는 옥외소화전설비에 있어서 옥외소화전함은 옥외소화전으로부터 보행거리 몇 m 이하의 장소에 설치하는가?
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1.
2
2.
3
3.
5
4.
10
정답: 3번
해설
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38. 화재 종류가 옳게 연결된 것은?
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1.
A급화재 - 유류화재
2.
B급화재 - 섬유화재
3.
C급화재 - 전기화재
4.
D급화재 – 플라스틱화재
정답: 3번
해설
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39. 수성막포소화약제에 대한 설명으로 옳은 것은?
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1.
물보다 비중이 작은 유류의 화재에는 사용할 수 없다.
2.
계면활성제를 사용하지 않고 수성의 막을 이용한다.
3.
내열성이 뛰어나고 고온의 화재일수록 효과적이다.
4.
일반적으로 불소계 계면활성제를 사용한다.
정답: 4번
해설
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40. 다음 중 발화점에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?
정답을 선택하세요
1.
외부에서 점화했을 때 발화하는 최저온도
2.
외부에서 점화했을 때 발화하는 최고온도
3.
외부에서 점화하지 않더라도 발화하는 최저온도
4.
외부에서 점화하지 않더라도 발화하는 최고온도
정답: 3번
해설
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41. 황린이 자연발화하기 쉬운 이유에 대한 설명으로 가장 타당한 것은?
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1.
끓는점이 낮고 증기압이 높기 때문에
2.
인화점이 낮고 조연성 물질이기 때문에
3.
조해성이 강하고 공기 중의 수분에 의해 쉽게 분해되기 때문에
4.
산소와 친화력이 강하고 발화온도가 낮기 때문에
정답: 4번
해설
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42. 보기 중 칼륨과 트리에틸알루미늄의 공통 성질을 모두 나타낸 것은?
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1.
ⓐ
2.
ⓑ
3.
ⓒ
4.
ⓑ, ⓒ
정답: 3번
해설
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43. 탄화칼슘은 물과 반응하면 어떤 기체가 발생하는가?
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1.
과산화수소
2.
일산화탄소
3.
아세틸렌
4.
에틸렌
정답: 3번
해설
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44. 다음 중 물이 접촉되었을 때 위험성(반응성)이 가장 작은 것은?
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1.
Na2O2
2.
Na
3.
MgO2
4.
S
정답: 4번
해설
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45. 위험물안전관리법령상 제6류 위험물에 해당하는 물질로서 햇빛에 의해 갈색의 연기를 내며 분해할 위험이 있으므로 갈색병에 보관해야 하는 것은?
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1.
질산
2.
황산
3.
염산
4.
과산화수소
정답: 1번
해설
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46. 디에틸에테르를 저장, 취급할 때의 주의사항에 대한 설명으로 틀린 것은?
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1.
장시간 공기와 접촉하고 있으면 과산화물이 생성되어 폭발의 위험이 생긴다.
2.
연소범위는 가솔린보다 좁지만 인화점과 착화온도가 낮으므로 주의하여야 한다.
3.
정전기 발생에 주의하여 취급해야 한다.
4.
화재 시 CO2 소화설비가 적응성이 있다.
정답: 2번
해설
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47. 다음 위험물 중 인화점이 약 –37℃ 인 물질로서 구리, 은, 마그네슘 등과 금속과 접촉하면 폭발성 물질인 아세틸라이드를 생성하는 것은?
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1.
CH3CHOCH2
2.
C2H5OC2H5
3.
CS2
4.
C6H6
정답: 1번
해설
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48. 그림과 같은 위험물 탱크에 대한 내용적 계산방법으로 옳은 것은?
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정답: 2번
해설
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49. 온도 및 습도가 높은 장소에서 취급할 때 자연발화의 위험이 가장 큰 물질은?
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1.
아닐린
2.
황화린
3.
질산나트륨
4.
셀룰로이드
정답: 4번
해설
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50. 위험물안전관리법령상 위험물의 취급기준 중 소비에 관한 기준으로 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
열처리 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
2.
담금질 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
3.
분사도장 작업은 방화상 유효한 격벽 등으로 구획한 안전한 장소에서 하여야 한다.
4.
버너를 사용하는 경우에는 버너의 역화를 유지하고 위험물이 넘치지 아니하도록 하여야 한다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
51. 저장·수송할 때 타격 및 마찰에 의한 폭발을 막기 위해 물이나 알코올로 습면시켜 취급하는 위험물은?
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1.
니트로셀룰로오스
2.
과산화벤조일
3.
글리세린
4.
에틸렌글리콜
정답: 1번
해설
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52. 제4류 위험물을 저장하는 이동탱크저장소의 탱크 용량이 19000L 일 때 탱크의 칸막이는 최소 몇 개를 설치해야 하는가?
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1.
2
2.
3
3.
4
4.
5
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
53. 위험물안전관리법령상 제4류 위험물 옥외저장탱크의 대기밸브부착 통기관은 몇 kPa 이하의 압력차이로 작동할 수 있어야 하는가?
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1.
2
2.
3
3.
4
4.
5
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
54. 위험물안전관리법령상 위험물제조소의 위험물을 취급하는 건축물의 구성부분 중 반드시 내화구조로 하여야 하는 것은?
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1.
연소의 우려가 있는 기둥
2.
바닥
3.
연소의 우려가 있는 외벽
4.
계단
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
55. 물보다 무겁고, 물에 녹지 않아 저장 시 가연성 증기발생을 억제하기 위해 수조 속의 위험물탱크에 저장하는 물질은?
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1.
디에틸에테르
2.
에탄올
3.
이황화탄소
4.
아세트알데히드
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
56. 금속나트륨의 일반적인 성질로 옳지 않은 것은?
정답을 선택하세요
1.
은백색의 연한 금속이다.
2.
알코올 속에 저장한다.
3.
물과 반응하여 수소가스를 발생한다.
4.
물보다 비중이 작다.
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
57. 다음 위험물 중에서 인화점이 가장 낮은 것은?
정답을 선택하세요
1.
C6H5CH3
2.
C6H5CHCH2
3.
CH3OH
4.
CH3CHO
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
58. 과염소산칼륨과 적린을 혼합하는 것이 위험한 이유로 가장 타당한 것은?
정답을 선택하세요
1.
마찰열이 발생하여 과염소산칼륨이 자연발화할 수 있기 때문에
2.
과염소산칼륨이 연소하면서 생성된 연소열이 적린을 연소시킬 수 있기 때문에
3.
산화제인 과염소산칼륨과 가연물인 적린이 혼합하면 가열, 충격 등에 의해 연소·폭발할 수 있기 때문에
4.
혼합하면 용해되어 액상 위험물이 되기 때문에
정답: 3번
해설
아직 해설이 없습니다.
59. 1기압 27℃에서 아세톤 58g을 완전히 기화시키면 부피는 약 몇 L가 되는가?
정답을 선택하세요
1.
22.4
2.
24.6
3.
27.4
4.
58.0
정답: 2번
해설
아직 해설이 없습니다.
60. 염소산칼륨에 대한 설명 중 틀린 것은?
정답을 선택하세요
1.
촉매 없이 가열하면 약 400℃에서 분해한다.
2.
열분해하여 산소를 방출한다.
3.
불연성물질이다.
4.
물, 알코올, 에테르에 잘 녹는다.
정답: 4번
해설
아직 해설이 없습니다.
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문제 정보
강의: 위험물산업기사
연도: 2020-08-22
총 문제: 60문제
현재 문제: 1번
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